Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

YuliyaP

Хлорида бария + сульфата алюминия + вода

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте. Не могу ркшить задачку. Твердую смесь хлорида бария и сульфата алюминия общей массой 9,66 г добавили к 100 г воды. При этом в растворе не осталось ни ионов бария, ни сульфат-ионов. К полученному раствору добавили 53 г 10%-ного раствора карбоната натрия определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.  В решении какое уравнение гидролиза сульфата алюминия или же взаимодействие сульфата алюминия и хлорида бария нужно писать? Мне кажется, или здесь не хватает данных? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Гидролиз здесь не при чем. Исходная смесь имеет стехиометрическое соотношение компонентов. Правда образуется АlCl3, который реагирует с карбонатом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Предположим,
 

3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3

9.66g (было)
Mr(BaCl2) = 208 g/m [9.66/208. ~ 0.04644230769230769]
Mr(Al2(SO4)3) = 342 g/m [9.66/342. ~ 0.02824561403508772]

AlCl3 растворим, останется в растворе.

Допустим, раствор карбоната натрия на воде, тогда:
Добавили 53г 10% Na2CO3;
100г воды ~ 10г Na2CO3 ~ 5.3g было, остальное вода.

2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl
Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
Mr(AlCl3) = 133,34 г/моль


и ттд.

Наверное как-то так решается? Могу быть не прав. Поправьте, если не прав, спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3

9.66g (было)
Mr(BaCl2) = 208 g/m [9.66/208. ~ 0.04644230769230769]
Mr(Al2(SO4)3) = 342 g/m [9.66/342. ~ 0.02824561403508772]

Зачем 9.66 делить на 208?  9,66 - это масса смеси, а 208  - молярная масса хлорида бария

Ничего толкового таким действием не получите.

Если хотите найти состав смеси, то нужно посмотреть на уравнение и сказать, что в смеси на 1 моль сульфата алюминия приходится 3 моль хлорида бария.

Значит, если сульфата алюминия - х моль, то хлорида бария - 3х моль

Их массы 342х грамм и 3х*208 грамм

Имеем уравнение с одним неизвестным 342х + 3х*208 = 9,66 - находим х, 
и - сколько хлорида алюминия останется в растворе после первой реакции

2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl
Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2

Зачем расписывать на два уравнения реакции? Никакого промежуточного Al2(CO3)3 в растворе не образуется, сразу получаем Al(OH)3 + CO2

 И ттд.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 часов назад, M_GM сказал:

Зачем 9.66 делить на 208?  9,66 - это масса смеси, а 208  - молярная масса хлорида бария

По привычке, посчитать кол-во моль. Я всегда так делаю в задачах.

7 часов назад, M_GM сказал:

Имеем уравнение с одним неизвестным 342х + 3х*208 = 9,66 - находим х, 

И вправду. Я вчера так-же подумал. Но решить данное уравнение толком не получилось, и я его писать тут не стал. Сейчас переписал, и получил ответ x=0.01.
Спасибо за обратную связь.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
28 минут назад, f6cf4da796b6ee сказал:

По привычке, посчитать кол-во моль. Я всегда так делаю в задачах.

И вправду. Я вчера так-же подумал. Но решить данное уравнение толком не получилось, и я его писать тут не стал. Сейчас переписал, и получил ответ x=0.01.
Спасибо за обратную связь.

3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 2AlCl3 + 3BaSO4
9.6/(3BaCl2 + Al2(SO4)3)/2 = 0.004964M AlCl3


2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
53*0.1/Na2CO3 = 0.05M Na2CO3 избыток

 

Na2CO3*(0.05 - (3/2)*0.004964) = 4.51 г Na2CO3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...