Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

2KMnO4 + 10(NH4)2Fe(SO4)2 + 8H2SO4 = ...


HHEELLPP

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите пожалуйста составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Доказать образование в полученном растворе ионов Fe^3+.  2KMnO4 + 10(NH4)2Fe(SO4)2 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 10(NH4)2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O. Заранее благодарю за ответ

Ссылка на комментарий

   А в чём пррблема-то, собственно?! Если не о считался, в молекулярном виде у Вас всё уже составлено. Для ионного - таблица растворимости Вам в помощь, но, если у Вас классическая (школьная), то подскажу. Растворимы (диссоциируют на ионы) все вещества Вашей реакции, акромя водицы. "Марганцовка"/перманганат калия - на катион калия+) и перманганат-анион (MnO4-), а "соль Мора"/сульфат железа(II) аммония - на катионы железа двухзарядного, аммония и сульфат-анион.

   Пишите всё в диссоциированном виде (кроме воды, конечно же), получите полное ионное уравнение.

  А как подсократить всё одноимённое в левой и правой частях его, сразу и сокращённое ионное получите.

 

   P.S. Классической качественной реакцией на катион Fe3+ являются тиоционат-ионы (SCN-).

   По-моему, в Вашем случае особо ничего не помешает получить ярко-красное (кроваво-красное) окрашивание при добавлении к 1 мл образовавшегося раствора равного объёма разбавленного раствора "роданида"/тиоцианата аммония или калия. Уравнение реакции (при желании) гаюуглится на 1-2-3...

Изменено пользователем Nemo_78
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
  • XuMuK изменил название на 2KMnO4 + 10(NH4)2Fe(SO4)2 + 8H2SO4 = ...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...