Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача с окислительно-восстановительными реакциями


batman5684

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток! Возникли некоторые затруднения в решении задачи... Буду очень признательна, если кто-то поможет

 

1,244 г K2Cr2O7 растворили в 250 мл воды. 20 мл полученного раствора дихромата калия количественно прореагировали с избытком подкисленного раствора KI. Выделившийся при этом йод оттитрован 18,2 мл раствора Na2S2O3. Вычислить нормальность и молярность раствора тиосульфата натрия, если при взаимодействии с йодом тиосульфат превращается в тетратионат Na2S4O6. 

Ссылка на комментарий
1 час назад, M_GM сказал:

Начинать надо с уравнений реакций - подкисляют обычно серной кислотой:

K2Cr2O7 + KI + Н2SO4 = I2 + ...

Уравнения написала:

1)K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=3I2+Cr2(SO4)3+4K2SO4+7H2O

2) 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

Ссылка на комментарий

Теперь считаем:

- сколько моль K2Cr2O7 растворили и сколько их оказалось в 20 мл этого раствора

- По ур.1 - сколько моль йода они выделили

- По ур 2 - сколько моль Na2S2O3 с этим йодом прореагировало

- Т.к. этот Na2S2O3 был в объеме раствора 18,2 мл -
    чему равна молярная концентрация Na2S2O3 (моль/л)

Изменено пользователем M_GM
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
2 часа назад, M_GM сказал:

Теперь считаем:

- сколько моль K2Cr2O7 растворили и сколько их оказалось в 20 мл этого раствора

- По ур.1 - сколько моль йода они выделили

- По ур 2 - сколько моль Na2S2O3 с этим йодом прореагировало

- Т.к. этот Na2S2O3 был в объеме раствора 18,2 мл -
    чему равна молярная концентрация Na2S2O3 (моль/л)

1) m(K2Cr2O7)=(1,244*1000):250=4,976г

n=m/M=4,976:294=0,0169 моль 

И чтобы посчитать, сколько моль в 20 мл, нужно составить пропорцию?

0,0169 моль - 250 мл

x моль - 20 мл 

n=(0,0169*20):250=0,01 моль 

2) тогда n(I2)=0,03 моль 

3) n(Na2S2O3)=0,03*2=0,06 моль 

4) 0,06 моль - 18,2 мл

     x моль - 1000 мл 

х=3,3 моль ; Cm=3,3 моль/л

Как-то многовато получилось. Наверное, я где-то ошиблась... 

Ссылка на комментарий
Только что, batman5684 сказал:

1) m(K2Cr2O7)=(1,244*1000):250=4,976г

n=m/M=4,976:294=0,0169 моль 

И чтобы посчитать, сколько моль в 20 мл, нужно составить пропорцию?

0,0169 моль - 250 мл

x моль - 20 мл 

n=(0,0169*20):250=0,01 моль 

(1,244*1000):250=4,976г - что такое 1000? зачем этот пересчет, когда масса тебе уже дана?

0,0169 моль - 250 мл - если уж ты пересчитала, то 0,0169 моль к какому объему относятся?

Только что, batman5684 сказал:

Как-то многовато получилось. Наверное, я где-то ошиблась... 

Хорошо, что сразу это видишь

Ссылка на комментарий
1 час назад, M_GM сказал:

(1,244*1000):250=4,976г - что такое 1000? зачем этот пересчет, когда масса тебе уже дана?

0,0169 моль - 250 мл - если уж ты пересчитала, то 0,0169 моль к какому объему относятся?

Хорошо, что сразу это видишь

Так правильно? 

n(K2Cr2O7)=1,244/294=0,004 моль

0,004 моль - 250 мл

х моль - 20 мл 

Х = 0,0003 моль 

n(I2)=0,0006; n(Na2S2O3)=0,001

0,001моль - 18,2 мл

х моль - 1000 мл

х = 0,07 моль; См=0,07 моль/л

В этот раз ответ получше) 

Ссылка на комментарий
Только что, batman5684 сказал:

Так правильно? 

n(K2Cr2O7)=1,244/294=0,004 моль

0,004 моль - 250 мл

х моль - 20 мл 

Х = 0,0003 моль 

Так лучше, но теряешь точность. В результате вычисления должно быть столько же значащих цифр, сколько в исходных величинах:

1,244/294=0,004 моль - разбираем - 1,244 - четыре значащих цифры,  294 - три значащих цифры,

0,004 - одна (!) значащая цифра (впереди стоящие нули не являются значащими цифрами).

С данными исходными числами в результате должно быть не меньше трёх значащих цифр, т.е.

1,244/294= 0,00423 моль 

(большинство расчетов в учебной химии лучше вести с точностью трёх значащих цифр)

В следующей пропорции это даст:

0,00423 моль - 250 мл

х моль - 20 мл  х= 0,000338 моль

Соответственно n(I2)=0,00101; n(Na2S2O3)=0,00202 - чувствуется разница?

С большим числом нулей работать неудобно

Выхода два - (1) брать более подходящие величины - здесь, например, ммоли

Тогда будет так: "х= 0,338 ммоль

Соответственно n(I2)=1,01 ммоль; n(Na2S2O3)=2,02 ммоль"

Или (2) использовать экспоненциальный формат чисел:

"х= 3,38*10-4 моль

Соответственно n(I2)=1,01*10-3 моль; n(Na2S2O3)=2,02*10-3 моль"

Закончим: молярная концентрация  С=n/V

Если n в ммоль - то объем можно брать в мл  - приставки милли- при этом сокращаются

С= 2,02 ммоль/18,2 мл = 0,111 моль/л.

У меня такой получился ответ на эту часть задачи

 

 

 

Изменено пользователем M_GM
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
1 час назад, M_GM сказал:

Так лучше, но теряешь точность. В результате вычисления должно быть столько же значащих цифр, сколько в исходных величинах:

1,244/294=0,004 моль - разбираем - 1,244 - четыре значащих цифры,  294 - три значащих цифры,

0,004 - одна (!) значащая цифра (впереди стоящие нули не являются значащими цифрами).

С данными исходными числами в результате должно быть не меньше трёх значащих цифр, т.е.

1,244/294= 0,00423 моль 

(большинство расчетов в учебной химии лучше вести с точностью трёх значащих цифр)

В следующей пропорции это даст:

0,00423 моль - 250 мл

х моль - 20 мл  х= 0,000338 моль

Соответственно n(I2)=0,00101; n(Na2S2O3)=0,00202 - чувствуется разница?

С большим числом нулей работать неудобно

Выхода два - (1) брать более подходящие величины - здесь, например, ммоли

Тогда будет так: "х= 0,338 ммоль

Соответственно n(I2)=1,01 ммоль; n(Na2S2O3)=2,02 ммоль"

Или (2) использовать экспоненциальный формат чисел:

"х= 3,38*10-4 моль

Соответственно n(I2)=1,01*10-3 моль; n(Na2S2O3)=2,02*10-3 моль"

Закончим: молярная концентрация  С=n/V

Если n в ммоль - то объем можно брать в мл  - приставки милли- при этом сокращаются

С= 2,02 ммоль/18,2 мл = 0,111 моль/л.

У меня такой получился ответ на эту часть задачи

 

 

 

Огромное Вам спасибо! 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика