10MnCO₃+10CaCO₃+H₂SO₄ --> ? (вопрос о конкуренции катионов).

[ArtemKolesnikov]

Здравствуйте.

Стоит вопрос: а будет ли конкуренция между катионами Ca и Mn при образовании сульфатов при недостатке серной кислоты и избытке карбонатов?

Вопрос школьный, но нужен для приблизительного понимания химического поглощения на карбонатных почвах.

Например,

10MnCO₃+10CaCO₃+H₂SO₄

Спасибо!

 

[Леша гальваник]

Какая-то будет - оно от "рыхлости"/активности микрокристаллической структуры зависит (свежеосажденные карбонаты с кислотой определенно реагируют сильно активнее).

Хотя, имхо, преимущество тут должен бы иметь карбонат кальция как более сильное основание.

 

[yatcheh]

Только что, ArtemKolesnikov сказал:

Здравствуйте.

Стоит вопрос: а будет ли конкуренция между катионами Ca и Mn при образовании сульфатов при недостатке серной кислоты и избытке карбонатов?

Вопрос школьный, но нужен для приблизительного понимания химического поглощения на карбонатных почвах.

Например,

10MnCO₃+10CaCO₃+H₂SO₄

Спасибо!

 

 

Тут вопрос скорее не в кинетике процесса. Всё-таки реакции в почве - дело не быстрое, равновесное.

Растворимость MnCO3 в воде на порядок меньше, чем CaCO3, поэтому в условиях избытка карбонатов, марганец будет существовать преимущественно в виде карбоната, даже не смотря на то, что растворимость его сульфата намного больше.

[ArtemKolesnikov]

Спасибо ОГРОМНОЕ!

В книгах и статьях по агрохимии написано, что кальций конкурирует с другими двухвалентными катионами за место в растворе, в почвенных коллоидах. Мне важно понять как это происходит и пути решения.

И теперь я понял, что добавлением серной кислоты в поливную воду не получится химически увеличить доступность (растворимость) марганца при том, что кальций в абсолютном преимуществе.

Остается только путь снижения pH почвы и хелаты.