Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kris-med

Аналитическая химия, титрование

Рекомендованные сообщения

Помогите решить задачу Из навески NaOH m=4.1200г приготовили 1 л раствора. На титрование 25,00мл этого раствора с метилоранж(pT 4,0) ушло 22,65 мл 0.1030М HCL. В другой аликвоте осадили карбонат ион в виде BaCO3 и на титр-е с фенолфтал. (pT 9,0) ушло 21, 96 мл HCl. Найдите массовые доли NaOH и Na2CO3 в образце. Ответ NaOH( 87,89%) Na2CO3(3,71%)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пиши уравнения реакций при первом титровании, при осаждении, и при втором титровании

Считай, сколько моль HCl израсходовано при первом титровании, и при втором

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в первом титровании реакция NaOH + HCl, в осаждении Na2CO3 + BaCl2 например, а во втором титровании мы BaCO3 + HCl пишем ?

И как моли посчитаю,дальше как?

Изменено пользователем Kris-med

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Твой исходный NaOH загрязнен Na2CO3

Поэтому при первом титрования протекают две реакции

Перед вторым титрованием ты карбонат-ион осаждаешь, и титруешь то, что осталось в растворе, а не осадок

Только что, Kris-med сказал:

И как моли посчитаю,дальше как?

Вот когда будут уравнения реакций, когда посчитаешь и напишешь что получилось,

тогда и будет смысл, обсуждать, что и  как дальше

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1е титрование NaOH + HCl = NaCl + H2O и  Na2CO3+HCl= NaCl + H2O + CO2

осаждение (CO3)2-  + (Ba)2+  = BaCO3

2е титрование NaOH остаток + HCl = NaCl + H2O

Такие уравнения?

И по молям, то в 1ом титровании 0,00233 моль, во 2ом 0,00226 моль

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
29 минут назад, Kris-med сказал:

1е титрование NaOH + HCl = NaCl + H2O и 

Na2CO3+HCl= NaCl + H2O + CO2 // ты считаешь это уравнение?

осаждение (CO3)2-  + (Ba)2+  = BaCO3

2е титрование NaOH остаток + HCl = NaCl + H2O

Такие уравнения?

И по молям, то в 1ом титровании 0,00233 моль, во 2ом 0,00226 моль

Вот теперь видно, почему в первом титровании затрачено больше кислоты -

там титровался не только гидроксид, но и карбонат.

И я думаю, очевидно, что разница 0,00233 - 0,00226 = 0, 00007 моль - это то количество кислоты, что вступило в реакцию 2, и по уравнению 2 можно рассчитать сколько моль карбоната было в пробе 25 мл, и в навеске, которую растворили в 1 л, найти массу и массовую долю.

А по второму титрованию можно аналогичные расчеты провести для NaOH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а что не так со 2ым уравнением? у нас же и гидроксид и карбонат HCl титруются

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

и посчитать моли карбонатав пробег через пропорцию? 

0,00007моль/22,65мл= хмоль/25мл?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 часов назад, Kris-med сказал:

а что не так со 2ым уравнением? 

А ты слово уравнение понимаешь?

Что в этой строчке все должно быть уравнено?

20 часов назад, Kris-med сказал:

Na2CO3+HCl= NaCl + H2O + CO2

Почитай, сколько атомов Na в левой части, до знака "=", и сколько после? Уравнено?

Уравняй  Na и пройди по всем другим хим. элементам - все должны быть уравнены. 

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...