Задача на pH

[Appel]

Проверьте пожалуйста решение задачи 

 

Вычислите разность величин рН децимолярных растворов FeCl2 и FeCl3 если первые константы гидролиза для Fe +2 и Fe+3 соответственно равны 3,6x10^-9 и 7,4х10^-3

 

1) для Fe + 2:

[OH-] = √(3,6х10^-9х0,1) = 1,9х10^-5

[H+]=10^-14:(1,9x10^-5) = 5,27x10^-10

pH=-lg(5,27x10^-10) = 9,28

2)для Fe+3

[OH-] = √(7,4х10^-3х0,1) = 2,72x10^-2

[H+] = 3,68x10^-13

pH= -lg(3,68x10^-13x0,1) = 12,43

 

3)pH(FeCl3)-pH(FeCl2) = 3,15

[M_GM]

Вообще-то надо четко представлять,
что соли слабых оснований гидролизованы в растворе по катиону
(пишем ионное уравнение гидролиза)
и их растворы имеют кислую среду (рН<7)

[Appel]

1 час назад, M_GM сказал:

Вообще-то надо четко представлять,
что соли слабых оснований гидролизованы в растворе по катиону
(пишем ионное уравнение гидролиза)
и их растворы имеют кислую среду (рН<7)

Да как бы я согласна именно это и смутило, просто я не понимаю где именно у меня косяк в задаче) тип надо считать константу диссоциации? 

[M_GM]

3 часа назад, Appel сказал:

Да как бы я согласна именно это и смутило, просто я не понимаю где именно у меня косяк в задаче) тип надо считать константу диссоциации? 

Так если у тебя речь о гидролизе и даны константы гидролиза, так начать надо с того, что написать уравнения реакций гидролиза? И написать выражение для константы гидролиза? И только потом по ним что-то считать?

[Appel]

20 часов назад, M_GM сказал:

Так если у тебя речь о гидролизе и даны константы гидролиза, так начать надо с того, что написать уравнения реакций гидролиза? И написать выражение для константы гидролиза? И только потом по ним что-то считать?

Эммм, ну допусти:

предполагаю, что раз Кг дано для первой ступени то и гидролиз пишем только по первой:

FeCl2 + HOH = FeOHCl + HCl

FeCl3 + HOH = FeOHCl2 + HCl

Просто, всё в чём заключался мой вопрос собственно, я же в своём решении использовала вроде бы правильную формулу:

[ОН-]=  √(КгхС)

как бы почему это так странно работает, в чем я ошибаюсь?

[M_GM]

Чтобы разобраться с этим, объясните, что такое "Кг" в вашей формуле
т.е. напишите выражение для этой константы равновесия

Неплохо бы и уравнения гидролиза написать в ионной форме,

раз уж вы находите концентрацию иона.

[Appel]

9 часов назад, M_GM сказал:

Чтобы разобраться с этим, объясните, что такое "Кг" в вашей формуле
т.е. напишите выражение для этой константы равновесия

Неплохо бы и уравнения гидролиза написать в ионной форме,

раз уж вы находите концентрацию иона.

Кг - это константа гидролиза. 

Fe²⁺ + H₂O ↔ FeOH⁺ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O ↔ FeOH²⁺ + H⁺
 

Кг= [Н+][FeOH+]/[Fe+2]
Кг= [Н+][FeOH+2]/[Fe+3]

[M_GM]

Вот! 

Кг= [Н+][FeOH+]/[Fe+2]

Теперь видно, что гидроксид-ионы никакого отношения к Кг по катиону не имеют!

Единственное, что из нее можно найти - это концентрацию ионов водорода

Для этого принимаем, что [Н+] = [FeOH+]  (см. уравнение гидролиза),

а [Fe+2] = С(соли) (считая, что степень гидролиза мала).

Тогда Кг= [Н+]²/С(соли)

И правильная формула [Н+]=  √(Кг*С_(соли))  ,

Поэтому  для Fe +2:

[H+] = √(3,6*10^-9*0,1) = 1,9*10^-5

pH=-lg(1,9х10^-5) = 4,72

среда кислая

Аналогично считаешь для Fe +3.

[Appel]

19 минут назад, M_GM сказал:

Вот! 

Кг= [Н+][FeOH+]/[Fe+2]

Теперь видно, что гидроксид-ионы никакого отношения к Кг по катиону не имеют!

Единственное, что из нее можно найти - это концентрацию ионов водорода

Для этого принимаем, что [Н+] = [FeOH+]  (см. уравнение гидролиза),

а [Fe+2] = С(соли) (считая, что степень гидролиза мала).

Тогда Кг= [Н+]²/С(соли)

И правильная формула [Н+]=  √(Кг*С_(соли))  ,

Поэтому  для Fe +2:

[H+] = √(3,6*10^-9*0,1) = 1,9*10^-5

pH=-lg(1,9х10^-5) = 4,72

среда кислая

Аналогично считаешь для Fe +3.

А всё, дошло(я почему то вбила себе в голову что нельзя считать Н+ через константу Гидролиза, только через константу диссоциации) спасибо большое!!!