поправочный коэффициент

[Anastasia_ximik]

Что значит "реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора"? В кислотно-основном титровании (конкретно для ацидиметрии и алкалиметрии), в перманганатометрии, в йодометрии и т. д. Требуется не формула поправочного коэффициента, а реакция. Что за реакция??

[M_GM]

У каждого метода она своя.

Это реакция протекающая на 100%, при условиях титрования,

растворы исходных веществ для которой легко приготовить с высокой точностью,

и эти растворы достаточно стабильны.

Изменено 3 Апреля, 2020 в 14:31 пользователем M_GM

[Anastasia_ximik]

То есть, я так поняла, что нужно просто написать реакцию, в основе которой лежит данный метод? Например, если протолитометрия, то реакция допустим между гидроксидом натрия и соляной кислотой?

 

[chemist-sib]

7 минут назад, Anastasia_ximik сказал:

...Например, если протолитометрия, то реакция допустим между гидроксидом натрия и соляной кислотой?

1) определитесь - что вы принимаете за рабочий раствор - т.е., для какого растворы вы будете устанавливать поправочный коэффициент. На практике - то, что можно изначально точно сделать и это "точное" будет сохраняться длительное время - обычно не требует дополнительной проверки. В вашем примере - 0,1 н раствор соляной кислоты, сделанный из фиксанала - обычно считается точным (в пределах заводской погрешности, ес-но!), но если его разводили из склянки с концентрированной солянкой, концентрацию которой установили по плотности - тогда требуется дополнительная верификация его концентрации.

2) определитесь, что обычно используют в качестве первичных стандартов в разных методах. Т.е., какое вещество, весовая форма которого - устойчивая и доступная - подходит под сущность метода. Скажем, в кислотно-основном титровании едкая щелочь (в вашем случае - гидроксид натрия) не может быть взята в качестве такого стандарта, поскольку она - гигроскопична и - даже реактивной чистоты - содержит достаточное количество примесей, но самое главное - эти примеси (те же самые карбонаты) неконтролируемо накапливаются в процессе хранения (оставили склянку с гранулами открытой...). 

3) после того, как определитесь с тем, какой раствор нужно стандартизировать, по какому первичному стандарту вы это можете и будете делать - самое время писать реакции. Только учитывайте, что в таких случаях возможны не только прямое, но и обратное титрование (а, значит, и дополнительные реакции)...

Для закрепления всего - загляните сюда

https://studopedia.info/2-121884.html

Успехов!

[arianega]

Помогите, как теперь в этом разобраться

[Anastasia_ximik]

12 минут назад, chemist-sib сказал:

1) определитесь - что вы принимаете за рабочий раствор - т.е., для какого растворы вы будете устанавливать поправочный коэффициент. На практике - то, что можно изначально точно сделать и это "точное" будет сохраняться длительное время - обычно не требует дополнительной проверки. В вашем примере - 0,1 н раствор соляной кислоты, сделанный из фиксанала - обычно считается точным (в пределах заводской погрешности, ес-но!), но если его разводили из склянки с концентрированной солянкой, концентрацию которой установили по плотности - тогда требуется дополнительная верификация его концентрации.

2) определитесь, что обычно используют в качестве первичных стандартов в разных методах. Т.е., какое вещество, весовая форма которого - устойчивая и доступная - подходит под сущность метода. Скажем, в кислотно-основном титровании едкая щелочь (в вашем случае - гидроксид натрия) не может быть взята в качестве такого стандарта, поскольку она - гигроскопична и - даже реактивной чистоты - содержит достаточное количество примесей, но самое главное - эти примеси (те же самые карбонаты) неконтролируемо накапливаются в процессе хранения (оставили склянку с гранулами открытой...). 

3) после того, как определитесь с тем, какой раствор нужно стандартизировать, по какому первичному стандарту вы это можете и будете делать - самое время писать реакции. Только учитывайте, что в таких случаях возможны не только прямое, но и обратное титрование (а, значит, и дополнительные реакции)...

Для закрепления всего - загляните сюда

https://studopedia.info/2-121884.html

Успехов!

Спасибо огромное!