как получить соль хлорбензойной кислоты.

[Razor8]

Всем привет.

Как можно получить соль железа и 4хлорбензойной кислоты?

растворимость у хлорбензойной кислоты в воде очень маленькая, у гидроксида железа тоже маленькая.

кипечение с порошком железа ничего не дало.

какой бы растворитель взять? или пойти через обменную реакцию? через натривую соль хлорбензойной кислоты и хлорид железа? а в щелочном растворе с хлором 4хлорбензойной кислоты не случиться чего-нибудь?

или  покипятить в спирту гидроксид железа с 4хлорбензойной кислотой?

Изменено 25 Апреля, 2020 в 10:44 пользователем Razor8

[Paul_S]

С хлором в щелочи ничего не случится. Бензоат железа (2) был получен следующим образом:

The iron (II) benzoate was synthesized by adding solution of sodium benzoate (pH=9.5) to iron (II) sulphate solution, both purged with nitrogen gas. No precipitate was observed during the addition of sodium benzoate; however the precipitation occurred after five day when the solution satured with N₂ was maintained in a freezer at about 6 ºC.

http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422007000200015

Вероятно, также можно сделать и хлорбензоат железа (2). Он будет легко окисляться.

 

Вообще, карбоксилаты переходных металлов непросто устроены. Одна из часто встрречающихся структур - мю-оксоцентрированные, см. здесь:

https://www.rfbr.ru/rffi/ru/books/o_17759#99

Атомы железа в них могут иметь разную степень окисления.

 

Какие вообще бывают карбокилаты железа можно помотреть здесь:

https://www.uspkhim.ru/php/getFT.phtml?jrnid=rc&paperid=3636&year_id=2006

[Razor8]

20 минут назад, Paul_S сказал:

С хлором в щелочи ничего не случится. Бензоат железа (2) был получен следующим образом:

The iron (II) benzoate was synthesized by adding solution of sodium benzoate (pH=9.5) to iron (II) sulphate solution, both purged with nitrogen gas. No precipitate was observed during the addition of sodium benzoate; however the precipitation occurred after five day when the solution satured with N₂ was maintained in a freezer at about 6 ºC.

http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422007000200015

Вероятно, также можно сделать и хлорбензоат железа (2). Он будет легко окисляться.

 

Вообще, карбоксилаты переходных металлов непросто устроены. Одна из часто встрречающихся структур - мю-оксоцентрированные, см. здесь:

https://www.rfbr.ru/rffi/ru/books/o_17759#99

Атомы железа в них могут иметь разную степень окисления.

 

Какие вообще бывают карбокилаты железа можно помотреть здесь:

https://www.uspkhim.ru/php/getFT.phtml?jrnid=rc&paperid=3636&year_id=2006

понимаете, в чем дело.. обычный бензоат можно вполне легко получить кипячением бензойной кислоты с порошком железа. правда долго, тем не менее получается. бензойная кислота и плавится при 120 с чем-то..

 

а вот галогенбензойные кислоты, несколько другой вариант. йодбензойная например плавится при 280, если я не сильно ошибаюсь. обменная реакция мне не нравится, тем что придется чистить долго ... 

предпочтительнее сделать что-то с гидроксидом, вопрос в растворителе. можно попробовать спирт или ДМФ.. ДМСО с кислотами не дружит. предпочтительнее спирт конечно. может и дхм подойдет..

 

[avg]

17 минут назад, Razor8 сказал:

обменная реакция мне не нравится, тем что придется чистить долго ... 

предпочтительнее сделать что-то с гидроксидом, вопрос в растворителе. можно попробовать спирт или ДМФ.. ДМСО с кислотами не дружит. предпочтительнее спирт конечно. может и дхм подойдет..

 

С гидроксидом тоже нужно будет чистить и даже еще больше.