Почему сульфид железа II не выпадает в осадок

[Тася26]

Почему сульфид железа II не выпадает в осадок при действии H₂S , но образуется при действии Na₂S? Как доказать это через Произведение растворимости?(ПР)Я уже нашла, что ПР FeS= 5,0 * 10^-18. Но дальше как?

[ash111]

13 минут назад, Тася26 сказал:

(ПР)Я уже нашла,

молодец, а теперь найди растворимость в воде H₂S и его константы диссоциации, и посчитай, сколько максимум в воде присутствует того [S^2-]

если сможешь создать такую концентрацию железа и S^2- чтобы их произведение превысило найденное тобой значение, тогда вывалится осадок, иначе - нет. А вот с Na₂S такая концентрация [S^2-] вполне достижима.

[Тася26]

13 минут назад, ash111 сказал:

молодец, а теперь найди растворимость в воде H₂S и его константы диссоциации, и посчитай, сколько максимум в воде присутствует того [S^2-]

если сможешь создать такую концентрацию железа и S^2- чтобы их произведение превысило найденное тобой значение, тогда вывалится осадок, иначе - нет. А вот с Na₂S такая концентрация [S^2-] вполне достижима.

Растворимость H₂S= 1,0 * 10^-7 . Объясните, пожалуйста, что дальше делать. Перечитывала– не понимаю. Буду благодарна, если объясните на примере. 

[ash111]

это в каких единицах? моль/л? Нужна мольная концентрация.

теперь диссоциация H2S по первой ступени: H2S  <---> H⁺ + HS^- смотришь константу кислотности по первой стадии K_a1. Поскольку H⁺ и HS^- по этому уравнению образуется поровну, то [H⁺] = [HS^-], значит

K_a1 = [HS^-]²/[H₂S] отсюда считаешь концентрацию [HS^-]

 

 

[ash111]

теперь зная эту концентрацию, точно таким же макаром, но с константой диссоциации по второй ступени считаешь [S^2-]

и пользуясь произведением растворимости считаешь теперь какая должна быть концентрация [Fe²⁺] чтобы этот осадок выпал. Если там чтото наподобие 100 моль/л то значит никогда он не выпадет. Както так.

[Тася26]

Спасибо Вам огромное!