Софушка Опубликовано 8 Мая, 2020 в 15:46 Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2020 в 15:46 Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться с задачей...:/ 0,1620 г известняка растворили в кислоте, затем кальций выделили в виде оксалата кальция. Промытый осадок СaС2O4 растворили в серной кислоте. На титрование этого раствора пошло 21,40 мл раствора перманганата калия. Т(KMnO4) = 0,003840 г/мл. Вычислить массовую долю оксида кальция в известняке. Написать уравнения реакций. Указать индикатор. Ссылка на комментарий
alexeibob Опубликовано 8 Мая, 2020 в 16:33 Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2020 в 16:33 По уравнению 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O находим хим. кол-во содержащейся в растворе щавелевой кислоты (зная титр и объем раствора перманганата, это легко сделать) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти