буферные растворы

[Newcomer05]

Какая из буферных систем будет иметь наибольшую емкость по кислоте?

И есть такие варианты ответа.

1)0,3 М СН3СООН и 0,6 М СН3СООNa
b. 0,5 М СН3СООН и 0,5 М СН3СООNa
c. 0,3 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNa
d. 0,6 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNa 

Можно пожалуйста поподробнее обьяснить как здесь вычисление идет.

  Фосфатный буфер приготовили смешением 100 мл 0,02 молярного раствора KH2PO4 и 250 мл 0,01 молярного раствора K2HPO4
Вычислите значение рН этого буфера после добавления 0,001 моль KOH. рK а2= 7,21; М(KH2PO4 ) = 136 г/моль, М(K2HPO4 ) = 174 г/моль. 

 

 

 

Изменено 15 Мая, 2020 в 18:59 пользователем Newcomer05

[M_GM]

1) Чем больше кислоты в растворе, тем больше ее надо добавить, для изменения рН на 1

Т.е. тем больше емкость буфера по кислоте

2) В фосфатном буфере роль "кислоты" выполняет KH2PO4, роль соли - K2HPO4

- Пишите уравнение реакции   "кислоты" с КОН с образованием "соли" и воды

- Считайте сколько моль "кислоты" и "соли" было в исходных растворах

- По уравнению реакции считайте, как изменились их количества в ходе реакции

- Используя найденные количества веществ считайте рН нового буферного раствора

Изменено 15 Мая, 2020 в 21:39 пользователем M_GM

[Newcomer05]

16.05.2020 в 00:26, M_GM сказал:

1) Чем больше кислоты в растворе, тем больше ее надо добавить, для изменения рН на 1

Т.е. тем больше емкость буфера по кислоте

2) В фосфатном буфере роль "кислоты" выполняет KH2PO4, роль соли - K2HPO4

- Пишите уравнение реакции   "кислоты" с КОН с образованием "соли" и воды

- Считайте сколько моль "кислоты" и "соли" было в исходных растворах

- По уравнению реакции считайте, как изменились их количества в ходе реакции

- Используя найденные количества веществ считайте рН нового буферного раствора

Во второй задаче получается где то около 8,35?