уравнение электродных реакций

[Ylia02]

Составить уравнение электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары: Be и Sn. Привести уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии.

[bacan]

При коррозии пары Ве — Sn в атмосферных условиях на катоде происходит кислородная деполяризация, а на аноде – окисление бериллия:
Анод          Ве – 2электрона  = Ве2+ 
Катод         1/2O₂ + H₂O + 2электрон = 2ОН– (кислородная деполяризация) 

Схема коррозии:

Ве + 1/2O₂ + H₂O = Ве(OH)₂
Так как ионы Ве²⁺ с гидроксид-ионами ОН^– образуют студенистую массу гидроксида, то продуктом коррозии будет Ве(OH)₂:

Ве2+  + 2OH– = Ве(OH)2              
б) Коррозия пары металлов Ве/Sn в кислой среде, например, в растворе кислоты (H2SO4)

При коррозии пары Ве — Sn в кислой среде на катоде происходит водородная деполяризация, а на аноде – окисление бериллия:
Анод         Ве – 2электрона  = Mn2+ 
Катод         2Н+ + 2электрона  = Н2 (водородная деполяризация) 
            Ве + 2H+ = Ве2+  + H2↑

Так как ионы Ве2+ с ионами SO42- образуют растворимую соль, то продуктом коррозии будет ВеSO4:

        Ве2+ + SO42- = ВеSO4
или

Ве2+ + SO42- + 4Н2О = [Ве(H2O)4]SO4.         
Образуется сульфат бериллия и при этом выделяется газообразный водород. Происходит интенсивное разрушение бериллия.

Таким образом, при контакте бериллия и олова коррозии будет подвергаться бериллий.

 

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-shimanovich/956-kislorodnaya-i-vodorodnaya-depolyarizatsiya-zadaniya-299-300