Расчёт pH и pOH раствора.

[isaac]

Опять пришел задавать глупые вопросы.
Пытаюсь рассчитать pH и pOH раствора 0.1 М карбоната натрия
Я написал ионное уравнение: CO3(2-)+HOH=HCO3(-)+OH(-)

Константа диссоциации тогда такая:
K=[HCO3-][OH-]/[CO3(2-)]=10^-14/4.7*10-11=2.13*10^4
Вроде как рассчитал ее верно, поправьте, если не так. K[CO3(2-)] я взял из таблички
Как рассчитывать [HCO3-] и [OH-]? Помогите пожалуйста, впервые решаю что-либо из этой темы. 

[M_GM]

3 часа назад, isaac сказал:

Пытаюсь рассчитать pH и pOH раствора 0.1 М карбоната натрия
Я написал ионное уравнение: CO3(2-)+HOH=HCO3(-)+OH(-)

Константа диссоциации тогда такая: - это константа реакции гидролиза, а не диссоциации
K=[HCO3-][OH-]/[CO3(2-)]=10^-14/4.7*10-11=2.13*10^4 - 10^-14 делишь на 10^-11 и получаешь 10⁺⁴???
Вроде как рассчитал ее верно, поправьте, если не так. K[CO3(2-)] я взял из таблички
Как рассчитывать [HCO3-] и [OH-]? Помогите пожалуйста, впервые решаю что-либо из этой темы. 

В первом приближении можно считать, что [HCO3-] = [OH-] (см.уравнение реакции), а [CO3(2-)] = C_Na2CO3 = 0,1M 

Тогда получаем, что К_гидр=[OH-]²/ C_Na2CO3 , что позволяет рассчитать [OH-]

Для более точных расчетов К_гидр=[OH-]²/ (C_Na2CO3 -[OH-]) - тут придется решать квадратное уравнение. 

Изменено 2 Июня, 2020 в 21:17 пользователем M_GM

[isaac]

17 часов назад, M_GM сказал:

В первом приближении можно считать, что [HCO3-] = [OH-] (см.уравнение реакции), а [CO3(2-)] = C_Na2CO3 = 0,1M 

Тогда получаем, что К_гидр=[OH-]²/ C_Na2CO3 , что позволяет рассчитать [OH-]

Для более точных расчетов К_гидр=[OH-]²/ (C_Na2CO3 -[OH-]) - тут придется решать квадратное уравнение. 

В "2.13*10^4" я забыл поставить минус перед степенью, недосмотрел, а так в расчетах у меня получилось 2.13*10^-4.
Тогда получается что это решается по формуле X^2/C-X, где x - это концентрация. Спасибо за помощь.
 

[M_GM]

X^2/(C-X) = К_гидр

[isaac]

delete

Изменено 4 Июня, 2020 в 14:20 пользователем isaac