Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
isaac

Расчёт pH и pOH раствора.

Рекомендованные сообщения

Опять пришел задавать глупые вопросы.
Пытаюсь рассчитать pH и pOH раствора 0.1 М карбоната натрия
Я написал ионное уравнение: CO3(2-)+HOH=HCO3(-)+OH(-)

Константа диссоциации тогда такая:
K=[HCO3-][OH-]/[CO3(2-)]=10^-14/4.7*10-11=2.13*10^4
Вроде как рассчитал ее верно, поправьте, если не так. K[CO3(2-)] я взял из таблички
Как рассчитывать [HCO3-] и [OH-]? Помогите пожалуйста, впервые решаю что-либо из этой темы. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 часа назад, isaac сказал:

Пытаюсь рассчитать pH и pOH раствора 0.1 М карбоната натрия
Я написал ионное уравнение: CO3(2-)+HOH=HCO3(-)+OH(-)

Константа диссоциации тогда такая: - это константа реакции гидролиза, а не диссоциации
K=[HCO3-][OH-]/[CO3(2-)]=10^-14/4.7*10-11=2.13*10^4 - 10-14 делишь на 10-11 и получаешь 10+4???
Вроде как рассчитал ее верно, поправьте, если не так. K[CO3(2-)] я взял из таблички
Как рассчитывать [HCO3-] и [OH-]? Помогите пожалуйста, впервые решаю что-либо из этой темы. 

В первом приближении можно считать, что [HCO3-] = [OH-] (см.уравнение реакции), а [CO3(2-)] = CNa2CO3 = 0,1M 

Тогда получаем, что Кгидр=[OH-]2/ CNa2CO3 , что позволяет рассчитать [OH-]

Для более точных расчетов Кгидр=[OH-]2/ (CNa2CO3 -[OH-]) - тут придется решать квадратное уравнение. 

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
17 часов назад, M_GM сказал:

В первом приближении можно считать, что [HCO3-] = [OH-] (см.уравнение реакции), а [CO3(2-)] = CNa2CO3 = 0,1M 

Тогда получаем, что Кгидр=[OH-]2/ CNa2CO3 , что позволяет рассчитать [OH-]

Для более точных расчетов Кгидр=[OH-]2/ (CNa2CO3 -[OH-]) - тут придется решать квадратное уравнение. 

В "2.13*10^4" я забыл поставить минус перед степенью, недосмотрел, а так в расчетах у меня получилось 2.13*10^-4.
Тогда получается что это решается по формуле X^2/C-X, где x - это концентрация. Спасибо за помощь.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...