опр вещества и процентная концентрация

[Ymym]

Что-то сделал, что дальше хз.

№1)24.8г оксида одного из щелочных металлов растворили в 175,2 г воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора, если оксид содержал 25.8 % кислорода

№2)в результате полного окисления 7,83г сплава двух металлов образовалось 14,23г смеси их оксидов, причём степени окисления двух металлов равны соответственно +2 и +3, а молярные количества двух оксидов одинаковы. При обработке смеси этих оксидов щёлочью не растворилось 4,03г смеси. Какие металлы содержал сплав?

 

1)формула Me2O. т.к 25.8% по условию, то металл—натрий.

Na2O+ H2O → 2NaOH

дальше не понимаю что делать

 

2)Me²*Me³+O2=MeO*Me2O3

MeO*Me2O3+NaOh(щёлочь)=Me(OH)2+Me(OH)3↓

Думаю,что второй металл—железо, хотя есть ещё варианты.

Но что делать дальше? я как-то не так написал реакцию(

 

[M_GM]

38 минут назад, Ymym сказал:

Что-то сделал, что дальше хз.

№1)24.8г оксида одного из щелочных металлов растворили в 175,2 г воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора, если оксид содержал 25.8 % кислорода

 

1)формула Me2O. т.к 25.8% по условию, то металл—натрий.

Na2O+ H2O → 2NaOH

дальше не понимаю что делать

 

А что тут непонятного? что нужно знать, чтобы найти процентную конц-цию вещества в растворе? Массу раствора и массу самого вещества. Если 24.8г оксида  растворили в 175,2 г воды какая-ж интересно будет масса раствора? 

Первоклассника нет знакомого, чтоб подсказал?

А если 24.8г оксида вступило в реакцию какая же масса растворенного вещества получится? Тут правда придется на помощь звать ученика из 8 класса. Он заодно и что-нибудь и про проценты скажет.

[Ymym]

4 минуты назад, M_GM сказал:

 

А что тут непонятного? что нужно знать, чтобы найти процентную конц-цию вещества в растворе? Массу раствора и массу самого вещества. Если 24.8г оксида  растворили в 175,2 г воды какая-ж интересно будет масса раствора? 

Первоклассника нет знакомого, чтоб подсказал?

А если 24.8г оксида вступило в реакцию какая же масса растворенного вещества получится? Тут правда придется на помощь звать ученика из 8 класса. Он заодно и что-нибудь и про проценты скажет.

mраствора=200

n(naoh)/n(na2o)=2/1,

n(na2o)=0.4моль, m(naoh)=0.8*40=32

Ответ=32/200=16%. Так? 

 

 

[M_GM]

57 минут назад, Ymym сказал:

№2)в результате полного окисления 7,83г сплава двух металлов образовалось 14,23г смеси их оксидов, причём степени окисления двух металлов равны соответственно +2 и +3, а молярные количества двух оксидов одинаковы. При обработке смеси этих оксидов щёлочью не растворилось 4,03г смеси. Какие металлы содержал сплав?

 

2)Me²*Me³+O2=MeO*Me2O3

MeO*Me2O3+NaOh(щёлочь)=Me(OH)2+Me(OH)3↓

Думаю,что второй металл—железо, хотя есть ещё варианты.

Но что делать дальше? я как-то не так написал реакцию(

Эта задачка посложней, и конечно с уравнениями реакций тут дело швах

Если речь идет об растворении оксида в щелочи, то скорее всего это связано с амфотерностью этого оксида, и при растворении он образует гидроксокомплекс. Более характерно это свойство для оксидов Me³, второй оксид скорее всего не участвует в этой реакции и вставлять его во второе уравнение нет смысла, зато его масса становится известной.

Далее, глядя на формулы оксидов MeO и Me2O3 и зная что "молярные количества двух оксидов одинаковы", скажем х моль

нетрудно догадаться, что в исходном сплаве должно быть х моль Me² и 2х моль Me³.

А определить этот х поможет масса и количество вещества элемента кислорода в смеси оксидов

13 минут назад, Ymym сказал:

Ответ=32/200=16%. Так? 

Почему бы нет? Вполне доверяю твоему калькулятору.

[Ymym]

23 минуты назад, M_GM сказал:

 А определить этот х поможет масса и количество вещества элемента кислорода в смеси оксидов

в исходной смеси m(o2)=m(смеси)-m(металлов)=6,4. n(o2)=6,4/32=0,2

в первой реакции Me²*2Me³+2O2

n(Me³)=n(o2)=0,2

n(Me³)=0.2

Кажется,что я где-то ошибся. Что делать хз теперь.

Все реакции:

Me²*2Me³+2O2=MeO*Me2O3

Me³2O3+2NaOh=2NaMe³O2+H2O

чтобы найти металлы,надо найти M.

[M_GM]

21 минуту назад, Ymym сказал:

в исходной смеси m(o2)=m(смеси)-m(металлов)=6,4. n(o2)=6,4/32=0,2

в первой реакции Me²*2Me³+2O2

n(Me³)=n(o2)=0,2

n(Me³)=0.2

n(Me²)=???

У тебя же есть масса одного из оксидов, без труда находишь массу второго, их молярные массы и М металлов

[Ymym]

1 час назад, M_GM сказал:

У тебя же есть масса одного из оксидов, без труда находишь массу второго, их молярные массы и М металлов

масса какого оксида? если, 2NaMe³O2, его масса равна 4,03.

Но чему равна масса Me2O3? 4,03/2? 

А химическое количество двух оксидов 0.3?

[M_GM]

1 час назад, Ymym сказал:

масса какого оксида? если, 2NaMe³O2, его масса равна 4,03.//откуда такая чушь?

Но чему равна масса Me2O3? 4,03/2? //а такая??

А химическое количество двух оксидов 0.3? //и эта???

Читай условие внимательней - не растворилось 4,03 г - что не растворилось? из смеси двух оксидов?

Естественно тот оксид, что со щелочью не реагирует

А растворилось что? амфотерный оксид, и растворился он потому, что NaMe³O2 растворим

Дальше. Определил, что n(Me³)=0.2 - посмотри на формулу оксида и скажи, чему равно n(Me2О3)

Еще раз перечитай условие и и скажи, чему равно n(MeО)

Изменено 5 Июня, 2020 в 10:06 пользователем M_GM

[Ymym]

44 минуты назад, M_GM сказал:

Читай условие внимательней - не растворилось 4,03 г - что не растворилось? из смеси двух оксидов?

Естественно тот оксид, что со щелочью не реагирует

А растворилось что? амфотерный оксид, и растворился он потому, что NaMe³O2 растворим

Дальше. Определил, что n(Me³)=0.2 - посмотри на формулу оксида и скажи, чему равно n(Me2О3)

Еще раз перечитай условие и и скажи, чему равно n(MeО)

всё, понял ошибку. m(MeO)=4,03. потом всё легко