NaAlO2 - растворимый или нет? =))

[aversun]

NaAlO2 в растворе не существует, гидролизуется, в растворе будет Na[Al(OH)4], который распадается на ионы Na⁺ и [Al(OH)4(H2O)2]^2- и проводит электрический ток. Электролиз будет H2 + O2.

[popoveo]

А при какой температуре плавится NaAlO2 полученный сплавлением Al2O3 с NaOH ??? И что если через расплавленный NaAlO2 пропустить ток будет электролиз и что будет выделятся?

 

Ещё интересует вот такие реакции и при каких температурах они пойдут (если пойдут) :

 

NaAlO2 + HCl = ?

NaAlO2 + H2SO4 = ?

Про температуру плавления Вам aversun ответил.

В расплаве будет фактически смесь оксидов, а не алюминат. Никаких ионов типа AlO2(-) там не будет, будут только ионы натрия, алюминия и кислорода. Расплавленные оксиды в чистом виде вообще ток проводят не лучше пламени свечи, но если приложить высокое напряжение, то на катоде будет очень медленно выделяться смесь натрия и алюминия (в данном случае они электрохимически почти эквивалентны), а на аноде - кислород. Формально считается, что связь в Na2O ионная, но это не совсем верно, ионы кислорода даже в расплаве почти отсутствуют.

 

Полученный спеканием алюминат химически довольно инертен, но медленно реакции все же пойдут, даже при комнатной температуре:

NaAlO2+4HCl=>NaCl+[Al(H2O)2]Cl3 (с соляной кислотой, т.е. в водной среде, будет [Al(H2O)4](-) или [Al(H2O)6](-), хлорид алюминия еще и гидролизоваться будет)

NaAlO2+2H2SO4=>NaAl(SO4)2*2H2O (вода также будет связана в гидрате, с разбавленной кислотой будет *10H2O)

Изменено 14 Мая, 2012 в 02:00 пользователем popoveo

[Andrej77]

В расплаве будет фактически смесь оксидов, а не алюминат. Никаких ионов типа AlO2(-) там не будет, будут только ионы натрия, алюминия и кислорода. Расплавленные оксиды в чистом виде вообще ток проводят не лучше пламени свечи, но если приложить высокое напряжение, то на катоде будет очень медленно выделяться смесь натрия и алюминия (в данном случае они электрохимически почти эквивалентны), а на аноде - кислород. Формально считается, что связь в Na2O ионная, но это не совсем верно, ионы кислорода даже в расплаве почти отсутствуют.

 

Расплавленный Al2O3 имеет довольно хорошую проводимость.

[popoveo]

Расплавленный Al2O3 имеет довольно хорошую проводимость.

Где Вы это взяли?!

[mypucm]

Если бы расплавленный оксид алюминия проводил электрический ток, то зачем надо было бы сплавлять его с криолитом, месторождения которого уже исчерпаны, и его специально приходится делать искусственно, чтобы обеспечить проводимость расплава при производстве алюминия?

[Andrej77]

Если бы расплавленный оксид алюминия проводил электрический ток, то зачем надо было бы сплавлять его с криолитом, месторождения которого уже исчерпаны, и его специально приходится делать искусственно, чтобы обеспечить проводимость расплава при производстве алюминия?

У оксида температура плавления высокая.

[mypucm]

В расплаве будет фактически смесь оксидов, а не алюминат. Никаких ионов типа AlO2(-) там не будет, будут только ионы натрия, алюминия и кислорода. ... Формально считается, что связь в Na2O ионная, но это не совсем верно, ионы кислорода даже в расплаве почти отсутствуют.

 

Вы извините, но Вы сами себе противоречите. То там будут ионы кислорода, то их там не будет, поскольку даже в расплаве оксида натрия они отсутствуют. Давайте постановим, что ионов кислорода в расплаве алюмината точно нет, а то они были бы и в расплаве оксида алюминия, и он проводил бы ток. Все же ионы натрия там будут, и... скорее всего, именно анионы алюмината.

[Andrej77]

Где Вы это взяли?!

Читал что если его расплавить то можно поддерживать жидким индукционной плавкой,а это значит что он проводит ток.