Электролит.

[Kkkkk_]

Электролиз раствор нитрата кадмия с графитовыми электродами и кадмиевым анодом.

[bacan]

В водном растворе соль нитрата кадмия диссоциирует по схеме: 
Cd(NO₃)₂ = Cd²⁺  + 2NO₃^-
1. Электролиз раствор нитрата кадмия с графитовыми электродами 
Стандартный электродный потенциал системы Cd²⁺  +  2электронa  = Cd⁰ (-0,402 В) незначительно отличается от потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода, поэтому на катоде протекают одновременно две реакции – образование водорода и выделение кадмия:
2|Катод(-): Cd²⁺ + 2ē =  Cd⁰;
          2H₂O + 2ē = H₂↑ + 2OH_-;
1|Анод(+): 2H₂O - 4ē = O₂↑ + 4H⁺

 

2. Электролиз раствора нитрата кадмия с кадмиевым анодом
Так как кадмиевый анод растворим в условиях электролиза соли Cd(NO₃)₂, то на аноде происходит окисление материала анода. Поэтому при электролизе Cd(NO3)2 с использованием кадмиевого анода на катоде будет выделяться чистый кадмий и водород, а на аноде ионы кадмия не будут разряжаться, и, следовательно, выделение кислорода не наблюдается. В данном случае происходит растворение самого кадмиевого анода, т.е. с анода кадмий в виде ионов Cd²⁺ переходит в раствор.
Электродные процессы на электродах:
1|Катод(-): Cd²⁺ + 2ē =  Cd⁰;
          2H₂O + 2ē = H₂↑ + 2OH^-;
2|Анод(+): Сd⁰ – 2ē = Cd²⁺

 

http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1757-raschet-kolichestva-elektronov-pri-elektrolize-zadachi-145-147