Карбонил кобальта

[peter7738]

Доброго времени суток! Помогите, пожалуйста, разобраться, а то очень сильно туплю. Вот у карбонила кобальта Co2(CO)8 есть 2 изомера: когда 4 СО при каждом кобальте и одна связь между комплексообразователями и другой, когда 2 мостиковых СО. Непонятным здесь остаётся электронное строение, способствующее образованию связей. У кобальта конфигурация 3d⁷4S², то есть 3 СО через углерод по донорно-акцепторному механизму отдадут неподелённые пары электронов на 4p-орбитали. На 3d-орбитали, поскольку у нас лиганд сильного поля, то будет расщепление и останется свободной одна ячейка, куда 1 молекула СО также отдаст пару электронов. Оставшийся неспаренный 3d электрон пойдёт на образование связи со вторым атомом кобальта. А что происходит тогда с 4S орбиталью? Если она не участвует в гибридизации, то это полнейший бред.  

[Paul_S]

Зачем здесь вообще ТКП привлекать? Смотрите на вещи проще. Есть правило 18 электронов, кобальт стремится достичь конфигурации криптона, для этого нейтральному атому Со нужно 9 электронов, чтобы заполнить 3d и 4p-орбитали. От четырех СО-групп он получает только 8 электронов, на одной из орбиталей остается неспаренный. Если он локализуется на d-орбитали, при димеризации получается связь Со-Со, если делокализуется на углероде, то при спаривании получается комплекс с мостиковыми карбонилами. В первом случае получается гибридизация d2p3 с торчащей в пространтво s-орбиталью. Но на самом деле и в мостиковой структуре сохранияется связь Со-Со:

Какая там реально гибридизация - хз. По-моему, этот вопрос особого смысла не имеет. Бывают и гораздо более навороченные карбонилы, например, Rh₆(CO)₁₆. Какая, блин, в нем гибридизация? 

[Paul_S]

9 часов назад, Paul_S сказал:

В первом случае получается гибридизация d2p3 с торчащей в пространтво s-орбиталью. 

d2sp3 на самом деле. На одной из гибридных орбиталей будет неподеленная электронная пара.

[peter7738]

Понял Вас! Спасибо большое за помощь!