Как растворяют кристаллогидраты?

[dgin]

Есть 500 г. железного купороса. Как узнать миним. кол-во воды для его растворения? Неужели каждый раз, чтобы растворить кристаллогидрат, нужно искать молярные массы и через них рассчитывать? Или есть какая-то формула для этих случаев?

Изменено 4 Сентября, 2020 в 14:54 пользователем dgin

[dmr]

3 минуты назад, dgin сказал:

железного купороса

Цитата

вода: 15,8 (0°C) [Лит.]

вода: 20,8 (10°C) [Лит.]

вода: 26,3 (20°C) [Лит.]

вода: 32,8 (30°C) [Лит.]

вода: 40,1 (40°C) [Лит.]

вода: 48,4 (50°C) [Лит.]

вода: 55,3 (63,7°C) [Лит.] вода: 43,7 (80°C) [Лит.]

 

[dgin]

7 минут назад, dmr сказал:

 

это растворимость обезвоженного сульфата железа. А я спрашивал про железный купорос.

[dmr]

13 минут назад, dgin сказал:

это растворимость обезвоженного сульфата железа. А я спрашивал про железный купорос.

Страница по купоросу. Но если и ошибочные данные, то прибавьте 7*18 к молярной массе и пересчитайте

[dgin]

По расчетам получается, что в 100 г воды при 60°С можно растворить 100 г купороса и получить ненасыщенный раствор -27% получается, а насыщение при 35% происходит. Разве такое возможно? Надо проверить...

 

Считал по формуле

где х— необходимая масса кристаллогидрата, г; А- масса раствора, г, Р- концентрация,%; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды; b — необходимая масса воды, г.

Изменено 4 Сентября, 2020 в 17:46 пользователем dgin

[yatcheh]

3 часа назад, dgin сказал:

По расчетам получается, что в 100 г воды при 60°С можно растворить 100 г купороса и получить ненасыщенный раствор -27% получается, а насыщение при 35% происходит. Разве такое возможно? Надо проверить...

 

Считал по формуле

где х— необходимая масса кристаллогидрата, г; А- масса раствора, г, Р- концентрация,%; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды; b — необходимая масса воды, г.

 

Для безводного сульфата (г/100 г воды):

вода: 15,65 (0°C) [Лит.]
вода: 26,56 (20,13°C) [Лит.]
вода: 56,08 (70,04°C) [Лит.]
вода: 37,27 (90,13°C) [Лит.]

 

содержание сухого вещества в купоросе 54.64% (масс.), остальное - вода.

 

Если S - растворимость сухого вещества (г/100 г воды), x - минимальная масса воды (г), m - масса гептагидрата (г), то

x= m*0.5464/S*100 - m*(1 - 0.5464)

откуда

x = m*(54.64/S - 0.4536) (в граммах)

 

Значит, для растворения 500 г гептагидрата при 70С потребуется

x = 500*(54.64/56.08 - 0.4536) = 260 г воды

При этом в растворе будет 760*0.5464 = 273 г сухого сульфата и 487 г воды, что соответствует растворимости 56.06 г на 100 г воды, что и требовалось.

 

В общем случае формула будет выглядеть так:

x = m*(w*100/s + w - 1)

где

x - масса воды в граммах

m - масса кристаллогидрата в граммах

s - растворимость безводной соли в граммах на 100 г воды

w - массовая доля безводной соли в кристаллогидрате.

Изменено 4 Сентября, 2020 в 19:46 пользователем yatcheh