Продукты реакции na2so3+ki+hcl

[Carryn]

3 часа назад, dmr сказал:

Я английский так себе знаю, и просмотрел только мельком статью. Вроде KI чисто катализатор. Йод не получится 

3K2SO3+2HCl=S+2K2SO4+2KCl+H2O, но надо статью читать 

Спасибо!

1 час назад, M_GM сказал:

Если представить себе ОВР между K2SO3 и KI , то  K2SO3 должен выступать в роли окислителя, восстанавливаясь до достаточно инертного состояния, элементарной серы.
Йодид-ионы при этом окисляются до свободного йода:

K2SO3 + 4KI + 2Н2SO4 => S + 2I2 + 2K2SO4 + 3H2O

Но выделяющийся йод ("йодная вода") тут же начинает окислять избыточный, или не успевший прореагировать сульфит (если скорость первой реакции мала):

K2SO3 + I2 + H2O => 2KI + Н2SO4 |*2

Эта реакция известна, одна из качественных реакций для обнаружения сульфит-иона.

 

Если сульфит калия в достаточном количестве, то то весь полученный по первой реакции йод снова восстановится до йодида калия, и суммируя эти две реакции, получим:

3К2SO3 + Н2SO4 => S  + 3K2SO4 + H2O

ту реакцию диспропорционирования, которая была приведена раньше,
и которая без KI практически не протекает.

 

Внешними признаками этой реакции могут быть пожелтение раствора

(избыток I2, если преобладает скорость первой реакции + недостаток сульфита),

мутный раствор, бело-желтый осадок (мелкодисперсная сера)

 

Спасибо большое! Надеюсь, когда-нибудь я тоже научусь(

[Carryn]

1 час назад, M_GM сказал:

Если представить себе ОВР между K2SO3 и KI , то  K2SO3 должен выступать в роли окислителя, восстанавливаясь до достаточно инертного состояния, элементарной серы.
Йодид-ионы при этом окисляются до свободного йода:

K2SO3 + 4KI + 2Н2SO4 => S + 2I2 + 2K2SO4 + 3H2O

Но выделяющийся йод ("йодная вода") тут же начинает окислять избыточный, или не успевший прореагировать сульфит (если скорость первой реакции мала):

K2SO3 + I2 + H2O => 2KI + Н2SO4 |*2

Эта реакция известна, одна из качественных реакций для обнаружения сульфит-иона.

 

Если сульфит калия в достаточном количестве, то то весь полученный по первой реакции йод снова восстановится до йодида калия, и суммируя эти две реакции, получим:

3К2SO3 + Н2SO4 => S  + 3K2SO4 + H2O

ту реакцию диспропорционирования, которая была приведена раньше,
и которая без KI практически не протекает.

 

Внешними признаками этой реакции могут быть пожелтение раствора

(избыток I2, если преобладает скорость первой реакции + недостаток сульфита),

мутный раствор, бело-желтый осадок (мелкодисперсная сера)

 

А у меня в исходнике Na2SO3+KI+HCl. А куда девать натрий в написанной Вами реакции?

[M_GM]

1 час назад, Carryn сказал:

А у меня в исходнике Na2SO3+KI+HCl. А куда девать натрий в написанной Вами реакции?

Значит, где-то вместо сульфата калия будет хлорид натрия. Все равно ионы натрия, калия плавают в растворе сами по себе и ни в каких реакциях не участвуют, как и хлорид-ионы.

Первую реакцию значит можно записать так:

Na2SO3 + 4KI + 6НCl => S + 2I₂ + 4KCl + 2NaCl + 3H2O

Изменено 25 Октября, 2020 в 15:32 пользователем M_GM

[Carryn]

17 минут назад, M_GM сказал:

Значит, где-то вместо сульфата калия будет хлорид натрия. Все равно ионы натрия, калия плавают в растворе сами по себе и ни в каких реакциях не участвуют, как и хлорид-ионы.

Первую реакцию значит можно записать так:

Na2SO3 + 4KI + 6НCl => S + 2I₂ + 4KCl + 2NaCl + 3H2O

Спасибо!

[M_GM]

Второе уравнение будет выглядеть так

Na2SO3 + I2 + H2O => 2NaI + Н2SO4 |*2

А суммарное, учтя свободный обмен ионами между солями и  сильными к-тами:

3Na2SO3 + 2НCl => S + 2Na2SO4 + 2NaCl + H2O

Изменено 25 Октября, 2020 в 15:58 пользователем M_GM

[Carryn]

25 минут назад, M_GM сказал:

Второе уравнение будет выглядеть так

Na2SO3 + I2 + H2O => 2NaI + Н2SO4 |*2

А суммарное, учтя свободный обмен ионами между солями и  сильными к-тами:

3Na2SO3 + 2НCl => S + 2Na2SO4 + 2NaCl + H2O

Спасибо

Только что, Carryn сказал:

Спасибо

 

1 минуту назад, Carryn сказал:

Спасибо

А что означает в данном случае |*2?

[M_GM]

При суммировании, для полного сокращения I₂, второе уравнение умножается на коэф-т 2

[Carryn]

8 минут назад, M_GM сказал:

При суммировании, для полного сокращения I₂, второе уравнение умножается на коэф-т 2

Пошла осмысливать. Спасибо!

[dmr]

21 минуту назад, M_GM сказал:

При суммировании, для полного сокращения I₂, второе уравнение умножается на коэф-т 2

Учитывая, что ТС на данном этапе удовлетворен, позвольте спросить. Известны диаграммы Пурбе, показывающие условия pH, при которых возможно диспропорционирование. Что то у меня такое ощущение, что KI, никак особо на pH не влияет, но судя по задаче, и судя по приведенной мной статье, катализирует диспропорционирование сульфитной серы. Значит ли, это что диаграммы Пурбе не общеприменимы, по крайней мере не применимы, к этому конкретному случаю? 

[Carryn]

13 часов назад, dmr сказал:

Учитывая, что ТС на данном этапе удовлетворен, позвольте спросить. Известны диаграммы Пурбе, показывающие условия pH, при которых возможно диспропорционирование. Что то у меня такое ощущение, что KI, никак особо на pH не влияет, но судя по задаче, и судя по приведенной мной статье, катализирует диспропорционирование сульфитной серы. Значит ли, это что диаграммы Пурбе не общеприменимы, по крайней мере не применимы, к этому конкретному случаю? 

Нет, тс вообще не понял, как получилось третье уравнение, но постеснялся и дальше проявлять своё невежество(