Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Продукты реакции na2so3+ki+hcl


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
21 минуту назад, M_GM сказал:

По моему то мнению не должна бы протекать здесь ОВР 

Только Na2SO3 + HCl ...

Боюсь, составитель моей методички с Вами не согласен)))

F1B64A2A-F7D9-4251-99D9-4A547D57CF65.jpeg

Ссылка на сообщение
5 часов назад, dmr сказал:

Пишут о диспропорционировании серы(4), на серу и серу(6)

10.5923.j.jlce.20130101.01.pdf 243 \u041a\u0431 · 9 скачиваний

 Спасибо, прочту повнимательнее!

Ссылка на сообщение
Ссылка на сообщение

Я английский так себе знаю, и просмотрел только мельком статью. Вроде KI чисто катализатор. Йод не получится 

3K2SO3+2HCl=S+2K2SO4+2KCl+H2O, но надо статью читать 

Изменено пользователем dmr
Ссылка на сообщение

Если представить себе ОВР между K2SO3 и KI , то  K2SO3 должен выступать в роли окислителя, восстанавливаясь до достаточно инертного состояния, элементарной серы.
Йодид-ионы при этом окисляются до свободного йода:

K2SO3 + 4KI + 3Н2SO4 => S + 2I2 + 3K2SO4 + 3H2O

Но выделяющийся йод ("йодная вода") тут же начинает окислять избыточный, или не успевший прореагировать сульфит (если скорость первой реакции мала):

K2SO3 + I2 + H2O => 2KI + Н2SO4 |*2

Эта реакция известна, одна из качественных реакций для обнаружения сульфит-иона.

 

Если сульфит калия в достаточном количестве, то то весь полученный по первой реакции йод снова восстановится до йодида калия, и суммируя эти две реакции, получим:

3К2SO3 + Н2SO4 => S  + 3K2SO4 + H2O

ту реакцию диспропорционирования, которая была приведена раньше,
и которая без KI практически не протекает.

 

Внешними признаками этой реакции могут быть пожелтение раствора

(избыток I2, если преобладает скорость первой реакции + недостаток сульфита),

мутный раствор, бело-желтый осадок (мелкодисперсная сера)

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика