2 задачи по осадительному титрованию

[Meztimi]

1. Навеску химически чистого KCl массой 0,5055 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора затратили 16,55 мл раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Сl–.

2.На титрование 15,00 мл раствора AgNO3 с титриметрическим  фактором  пересчета  по NаСl,  равным 2,905∙10-3 г/мл, затрачено 22,45 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

[M_GM]

1. Навеску химически чистого KCl массой 0,5055 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора

- Считайте сколько моль в колбе и сколько в пробе 20 мл

- Пишите уравнение реакции

затратили 16,55 мл раствора AgNO3.

- По уравнению считайте сколько моль AgNO3 было в этих мл и его молярную концентрацию

 

 

[Meztimi]

22 минуты назад, M_GM сказал:

1. Навеску химически чистого KCl массой 0,5055 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора

- Считайте сколько моль в колбе и сколько в пробе 20 мл

- Пишите уравнение реакции

затратили 16,55 мл раствора AgNO3.

- По уравнению считайте сколько моль AgNO3 было в этих мл и его молярную концентрацию

 

 

Благодарю. Эту задачу я решила. А по поводу второй можете подсказать, пожалуйста?

[M_GM]

2. Пишите 2 уравнения реакции (с NaCl и с тиоцианатом) 

15,00 мл р-ра AgNO3 с титриметрическим  фактором  пересчета  по NаСl,  - 2,905∙10-3 г/мл,  -  Считайте сколько г и моль NaCl соответствует 15 мл

- По ур. 1 считайте сколько моль  AgNO3 в 15 мл,
затрачено 22,45 мл раствора тиоцианата

   по ур. 2  - сколько моль тиоцианата  было в  этих мл,

- Считайте молярную концентрацию тиоцианата

Изменено 6 Ноября, 2020 в 15:41 пользователем M_GM