Расчёт молярной концентрации, титра, массы

[БезОсадка]

Для нейтрализации 25,00 мл раствора HCl, взятого пипеткой из измерительной колбы вместимостью 500,0 мл, расходуется 21,65 мл 0,0962 н. раствора гидроксида натрия. Найти C(HCl), T(HCl), m(HCl) -?

 

Заранее спасибо!

Изменено 16 Ноября, 2020 в 17:43 пользователем БезОсадка

[Phosgen]

f = 1

C1V2=C2V2
C(HCl) = 21,65 * 0,0962/25 = 0,08331 M (моль/л)
Т в г/мл подумаем как из моль/л получит это:
T = C * M(HCl)/1000 = 0,00304 г/мл
m(HCl) = C*V*M(HCl) = 0,08331 * 0,025 * 36,5 = 0,076 г

В колбе, если там до метки раствор кислоты, то молярность равна C = 500/25 * 0,08331 = 1,666 M (по закону эквивалентов)
Т = 0,00304 * 500/25 =  0,0608 г/мл
m(HCl) = 0,076 г * 500/25 = 1,52 г
 

[M_GM]

28 минут назад, Phosgen сказал:

В колбе, если там до метки раствор кислоты, то молярность равна C = 500/25 * 0,08331 = 1,666 M (по закону эквивалентов)
Т = 0,00304 * 500/25 =  0,0608 г/мл
m(HCl) = 0,076 г * 500/25 = 1,52 г

Пробу (25 мл) брали из колбы (500 мл) - это один и тот же раствор.
Почему же вы даете для него другие параметры (концентрация, титр)??? 

Единственно чем отличаются эти растворы - объемом и массой ...

m(HCl) = Т*V = 0,00304*500 = 1,52 г

[Phosgen]

12 минут назад, M_GM сказал:

Пробу (25 мл) брали из колбы (500 мл) - это один и тот же раствор.
Почему же вы даете для него другие параметры (концентрация, титр)??? 

Единственно чем отличаются эти растворы - объемом и массой ...

m(HCl) = Т*V = 0,00304*500 = 1,52 г

А, точно, сообразил