Диссоциация Ba(OH)2

[Lardan 0]

Задача - вычислить pH раствора 0.01 М Ba(OH)₂. 

Как я решал:

Диссоциирует в 2 ступени:
1 ступень: Ba(OH)₂ = BaOH⁺ + OH^-
2 ступень: BaOH⁺ = Ba²⁺ + OH^-

Предположим, что диссоциация по обеим ступеням полная, тогда:
C(OH⁻) = 2C(Ba(OH)₂) = 0,01 моль/л *2 = 0,02 моль/л
pOH = -lgС(OH⁻) = -lg0,02 = 1,7
pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3 

Но ответ оказался неверным, преподаватель сказал, что нужно решать через активность иона. Может кто-нибкдь объяснить как это сделать?

[M_GM 1 555]

Более точная формула рOН= -lg a(OH^-)

где a(OH^-) - активность гидроксид-иона, a(OH-) = f_a*[OH⁻]

где f_a - коэффициент активности - безразмерная величина <1, зависящая от заряда иона и ионной силы раствора μ (мю).

Ионная сила определяет величину электростатического взаимодействия в растворе и рассчитывается по формуле μ = (1/2)Σ(с_i*z_i²) , где с_i  и z_i соответственно концентрации и заряды всех ионов, находящихся в растворе (здесь Ba²⁺ и OH^-). 

Зависимость f_a - от  μ = в общем случае достаточно сложная. Есть таблицы для их определения (напр. здесь) есть формулы. Наиболее простая формула:

lg(f_a)=-0,509z²(μ)^0,5  

Потому:

- рассчитываете ионную силу данного раствора

- находите коэф-т активности для гидроксид-иона

- находите его активность, рОН и рН

 

 

Изменено 25 ноября 2020 пользователем M_GM

[Lardan 0]

Спасибо за ответ, получается:

μ=-0,5*(0,01*(2)²+0,01*(-1)²=-0,025

f_a(OH^-)=0,855 - по таблице

a(OH^-)=0,855*0,01=0,00855

pOH=-lg0,00855=2,068

pH=14-2,068=11,932

 

[M_GM 1 555]

Только что, Lardan сказал:

Спасибо за ответ, получается:

Не получается, куча ошибок

μ=+0,5*(0,01*(2)2+0,01*(-1)2=-0,025 //  μ>0

fa(OH-)=0,855 - по таблице

a(OH-)=0,855*0,01=0,00855