Получение металлической меди в лаборатории

[Termoyad]

Все время порошок меди получал электролзом с растворимым анодом. Электролит - сульфат или нитрат меди, во втором случае получается сразу мелкий порошок, в первом - губка, но тоже в порошок превращается без усилий при сушке.

Напрядение - примерно 12 вольт, силу тока не регулировал, но всяко больше 1 А.

[Shaolin-irk]

Прилить к насыщ. р-ру медного купороса побольше щелочи, прокалить гидроксидид и будет CuO. Или вам водород тяжело получить? Нет HCl с цинком?

Во-первых, водород должен быть достаточно чистым, а, во-вторых, все по тому же Брауэру водород надо пропускать при температуре 250-300 градусов, что невозможо в большинстве лабораторий, не говоря уж о школьных...

[Sanyok112]

Во-первых, водород должен быть достаточно чистым, а, во-вторых, все по тому же Брауэру водород надо пропускать при температуре 250-300 градусов, что невозможо в большинстве лабораторий, не говоря уж о школьных...

А в чем проблема? Я дома это когда-то делал, все получалось, правда в лабораторных кол-вах

[sharpneedles]

Мельников П.С.Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении(79) с.134

С импульсным током - это уже перебор...

[sergey12]

у меня на ванне меднения (сернокислый электролит) стояли аноды марки М1 выделялось большое количество мелкодисперсного порошка фильтр 5 мкм не задерживает

[sharpneedles]

у меня на ванне меднения (сернокислый электролит) стояли аноды марки М1 выделялось большое количество мелкодисперсного порошка фильтр 5 мкм не задерживает

Мало кислоты было...

[IChem]

Возникла у меня бредовая (как всегда) идея. Допустим, взяли какой-либо несмешивающийся с водой растворитель, который при этом легче ее. И добились растворения в нем какой-нибудь соли вроде CuCl₂, Pb(NO₃)₂ и т.д. Можно, например, взять какой-нибудь алкан с добавкой краун-эфира, я думаю, растворимость соли будет достаточна (из-за краун-эфира). После чего взяли пробирку, налили соляной кислоты и положили цинк, а поверх этого раствора налили полученный раствор соли металла. Так вот будет ли металл в этом случае восстанавливаться и если да, то в какой степени.

Ну, не думаю, что идея хороша или полезна, просто мне это спонтанно пришло в голову при прочтении этой темы, так что интересно было бы узнать...

[sergey12]

Мало кислоты было..

с кислотой нормально, в таких электролитах применяются аноды марки АМФ

[sharpneedles]

в таких электролитах применяются аноды марки АМФ

В том числе.

[DDT]

Допустим, взяли какой-либо несмешивающийся с водой растворитель, который при этом легче ее. И добились растворения в нем какой-нибудь соли вроде CuCl₂, Pb(NO₃)₂ и т.д. Можно, например, взять какой-нибудь алкан с добавкой краун-эфира, я думаю, растворимость соли будет достаточна (из-за краун-эфира). После чего взяли пробирку, налили соляной кислоты и положили цинк, а поверх этого раствора налили полученный раствор соли металла. Так вот будет ли металл в этом случае восстанавливаться и если да, то в какой степени.

Неводные растворители, да еще с краун-эфирами - не слишком ли круто?

Комплекс остается комплексом, заряженной частицей независимо от того, что является лигандом - краун или вода. Растворимость соли поэтому будет довольно небольшой в неполярной среде (ведь, кроме комплексных катионов, в неводную фазу должны переходить еще и анионы - для компенсации заряда), несколько лучшей - в воде. Поэтому все равно ничего не получим.

И нечего морочить голову всякими сложностями, когда есть стократ более простой выход.

П.С. Цинк + медная соль = аморфный медный осадок на цинке (черный порошок, очень мелкодисперсный)