Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Кинетика химический реакций


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Химическая реакция протекает по уравнению I2 + H2O→ HIO+ H2O. Как следует изменить параметры состояния системы, чтобы увеличить скорость образования продуктов реакции в четыре раза?

Ссылка на сообщение
4 минуты назад, M_GM сказал:

Вспоминай, от чего зависит скорость реакции, и каким уравнением выражается эта зависимость.

 

Здравствуйте. Я ждала Вашего ответа...

Ну в данном случае применяется закон действующих масс. I2  - твёрдое вещество, его учитывать не нужно, так что имеем:
V = k [H2O2].
Получается, что нужно просто увеличить концентрацию H2Oв 4 раза..?

Ссылка на сообщение
27 минут назад, mariya2020 сказал:

закон действующих масс. I2  - твёрдое вещество, его учитывать не нужно 
V = k [H2O2].

I2  - твёрдое вещество - если речь не идет о растворе 

V = k [H2O2] для полноценной зависимости хорошо бы сначала расставить коэф-ты в уравнении реакции:

 I2 + H2O→ HIO+ H2O  Электронный баланс и всё такое ...

Ссылка на сообщение
19 минут назад, M_GM сказал:

I2  - твёрдое вещество - если речь не идет о растворе 

V = k [H2O2] для полноценной зависимости хорошо бы сначала расставить коэф-ты в уравнении реакции:

 I2 + H2O→ HIO+ H2O  Электронный баланс и всё такое ...

Забавная ситуация. Не совсем понимаю, всё же, здесь йод учитываем или нет😦 Если нет, то выходит V = k [H2O2]5 (записала, учитывая коэф.), на ответ это в итоге не повлияет вроде 

Ссылка на сообщение

Каков вопрос, таков ответ. Ответ здесь неоднозначен, и неопределен. 

"Как следует изменить параметры состояния системы" К параметрам состояния системы относится и температура.

Но как следует ее изменить, можно ответить только качественно.

V = k [H2O2]5 - коэффициенты я вижу вы расставили. И это не будет влиять? Попробуйте посчитать, как изменится скорость реакции согласно этому уравнению, если концентрацию увеличить в 4 раза: 45 = ? - Сами посчитаете? А найти х, чтобы скорость увеличилась в 4 раза по по уравнению х5 = 4 сможете?

Но и это формальный расчет, т.к. реально реакция не может быть более чем бимолекулярной.

И имея уравнение с такими коэф-тами можно лишь однозначно сказать, что реакция идет по сложному механизму. И для реального ответа надо разобрать этот механизм, выявить в нем лимитирующую стадию и писать кинетическое уравнение по уравнению этой стадии. Не уверен, что это относится к данному заданию.

А если считать I2 твердым веществом, то концентрацию его не надо учитывать. Но тогда надо подумать от чего может зависеть скорость гетерогенных реакций (кроме концентраций и температуры). И это будет еще один параметр, и еще один ответ на поставленный вопрос.

 

Может это в итоге и требуется, качественно проанализировать все возможные параметры,

а формальный расчет дать только для концентраций.

 

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика