Кинетика химический реакций

[mariya2020 1]

Химическая реакция протекает по уравнению I₂ + H₂O₂ → HIO₃ + H₂O. Как следует изменить параметры состояния системы, чтобы увеличить скорость образования продуктов реакции в четыре раза?

[M_GM 1 553]

Вспоминай, от чего зависит скорость реакции, и каким уравнением выражается эта зависимость.

 

[mariya2020 1]

4 минуты назад, M_GM сказал:

Вспоминай, от чего зависит скорость реакции, и каким уравнением выражается эта зависимость.

 

Здравствуйте. Я ждала Вашего ответа...

Ну в данном случае применяется закон действующих масс. I₂  - твёрдое вещество, его учитывать не нужно, так что имеем:
V = k [H₂O₂].
Получается, что нужно просто увеличить концентрацию H₂O₂ в 4 раза..?

[M_GM 1 553]

27 минут назад, mariya2020 сказал:

закон действующих масс. I₂  - твёрдое вещество, его учитывать не нужно 
V = k [H₂O₂].

I₂  - твёрдое вещество - если речь не идет о растворе 

V = k [H₂O₂] для полноценной зависимости хорошо бы сначала расставить коэф-ты в уравнении реакции:

 I₂ + H₂O₂ → HIO₃ + H₂O  Электронный баланс и всё такое ...

[mariya2020 1]

19 минут назад, M_GM сказал:

I₂  - твёрдое вещество - если речь не идет о растворе 

V = k [H₂O₂] для полноценной зависимости хорошо бы сначала расставить коэф-ты в уравнении реакции:

 I₂ + H₂O₂ → HIO₃ + H₂O  Электронный баланс и всё такое ...

Забавная ситуация. Не совсем понимаю, всё же, здесь йод учитываем или нет😦 Если нет, то выходит V = k [H₂O₂]⁵ (записала, учитывая коэф.), на ответ это в итоге не повлияет вроде 

[M_GM 1 553]

Каков вопрос, таков ответ. Ответ здесь неоднозначен, и неопределен. 

"Как следует изменить параметры состояния системы" К параметрам состояния системы относится и температура.

Но как следует ее изменить, можно ответить только качественно.

V = k [H₂O₂]⁵ - коэффициенты я вижу вы расставили. И это не будет влиять? Попробуйте посчитать, как изменится скорость реакции согласно этому уравнению, если концентрацию увеличить в 4 раза: 4⁵ = ? - Сами посчитаете? А найти х, чтобы скорость увеличилась в 4 раза по по уравнению х⁵ = 4 сможете?

Но и это формальный расчет, т.к. реально реакция не может быть более чем бимолекулярной.

И имея уравнение с такими коэф-тами можно лишь однозначно сказать, что реакция идет по сложному механизму. И для реального ответа надо разобрать этот механизм, выявить в нем лимитирующую стадию и писать кинетическое уравнение по уравнению этой стадии. Не уверен, что это относится к данному заданию.

А если считать I₂ твердым веществом, то концентрацию его не надо учитывать. Но тогда надо подумать от чего может зависеть скорость гетерогенных реакций (кроме концентраций и температуры). И это будет еще один параметр, и еще один ответ на поставленный вопрос.

 

Может это в итоге и требуется, качественно проанализировать все возможные параметры,

а формальный расчет дать только для концентраций.

 

 

Изменено 10 января пользователем M_GM