Задача на осаждение

[ALANFOX]

Добрый день! Помогите разобраться с решением задачи.
«При осаждении серебра хлорида к 40 мл 0,03 моль/л раствора серебра нитрата прибавили 10 мл 0,7% раствора соляной кислоты плотностью 1,002 г/см³. Рассчитайте, сколько граммов серебра останется в растворе.» 

Как получается здесь (6,6 • 10^-7 г)... 

у меня моль по НCl вышло 0,0019 моль

а по AgNO3 0,0012 моль

 

[M_GM]

Как считал? Что в избытке, что в недостатке?

Слышал ли когда-нибудь про такую величину как ПР?

[ALANFOX]

 

8 минут назад, M_GM сказал:

Как считал? Что в избытке, что в недостатке?

Слышал ли когда-нибудь про такую величину как ПР?

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

n(AgNO3)=0,04 л * 0,03 моль/л= 0,0012 моль

m(р-ра HCl)= 10 мл * 1,002 г/ мл = 10.02 г 

m(растворенного вещества) = (10.02*0,7)/100= 0,07014 г

n(HCl) = 0,07014/ 36,5= 0,00192 моль

По ПР можно найти S

ПР(AgCl)=  1,77 ⋅10⁻¹⁰.

AgCl=Ag+ + Cl- = S^2

S = корень(1,77*10^-10)=1,33 * 10^-5 моль/л 

Изменено 15 Января, 2021 в 18:10 пользователем ALANFOX

[M_GM]

20 минут назад, ALANFOX сказал:

По ПР можно найти S

ПР(AgCl)=  1,77 ⋅10⁻¹⁰.

AgCl=Ag+ + Cl- = S^2

S = корень(1,77*10^-10)=1,33 * 10^-5 моль/л 

То, как ты находишь S (что это такое, кстати?),  относится только к тому случаю,

когда AgCl лежит в чистой воде. А у тебя одно из веществ останется в избытке в растворе.

 

Да и не S тебе надо находить, а концентрацию ионов серебра в растворе над осадком

И мы возвращаемся к вопросу, что такое ПР вообще, и ПР(AgCl) в частности

Изменено 15 Января, 2021 в 18:28 пользователем M_GM

[ALANFOX]

5 минут назад, M_GM сказал:

То как ты находишь S (что это такое, кстати)  относится только к тому случаю,

когда AgCl лежит в чистой воде. А у тебя одно из веществ останется в избытке в растворе.

 

Да и не S тебе надо находить, а концентрацию ионов серебра в растворе над осадком

И мы возвращаемся к вопросу, что такое ПР вообще, и ПР(AgCl) в частности

s - растворимость. 
Произведение растворимости  - постоянная величина, которая равна произведению активностей ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. В случае образовании осадка AgCl мы имеем равновесие: Ag+ + С1- ↔ AgCl↓
в том и дело , что по расчету выходит нитрата серебра меньше , чем солянки. То есть реагирует полностью. 

Изменено 15 Января, 2021 в 18:32 пользователем ALANFOX

[M_GM]

59 минут назад, ALANFOX сказал:

Произведение растворимости  - постоянная величина, которая равна произведению активностей ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. В случае образовании осадка AgCl мы имеем равновесие: Ag+ + С1- ↔ AgCl↓
в том и дело , что по расчету выходит нитрата серебра меньше , чем солянки. То есть реагирует полностью. 

Все это правильно. Но про активности пока говорить не будем.

Как выразить ПР через концентрации ионов?  ПР(AgCl) = ?? конкретная формула?

И про солянку правильно. Она в избытке. И для решении задачи надо бы посчитать, чему равна концентрация солянки (а значит и хлорид-ионов) в полученном растворе. Его ведь получилось 50 мл, если я не ошибаюсь?

 

[ALANFOX]

4 часа назад, M_GM сказал:

Все это правильно. Но про активности пока говорить не будем.

Как выразить ПР через концентрации ионов?  ПР(AgCl) = ?? конкретная формула?

И про солянку правильно. Она в избытке. И для решении задачи надо бы посчитать, чему равна концентрация солянки (а значит и хлорид-ионов) в полученном растворе. Его ведь получилось 50 мл, если я не ошибаюсь?

 

ПР[AgCl]= [Ag+]*[Cl-]

1,77 ⋅10^−10. = [Ag+]*[0,00192/0,05]
1,77*10^-10= [Ag] * 0,0384

0,0384 моль/л - концентрация HCl

Потом , я так понимаю , можно выразить [Ag+] в моль/л , ну а дальше с учетом объёма и количества моль найти массу ?

[M_GM]

Все верно понимаешь!

Вот только концентрацию HCl находишь неверно.

Ведь она прореагировала с AgNO3: AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

И из 0,00192 моль осталось только 0,00192 - 0,0012 = 0,00072 моль в 50 мл

[ALANFOX]

35 минут назад, M_GM сказал:

Все верно понимаешь!

Вот только концентрацию HCl находишь неверно.

Ведь она прореагировала с AgNO3: AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

И из 0,00192 моль осталось только 0,00192 - 0,0012 = 0,00072 моль в 50 мл

ПР[AgCl]= [Ag+]*[Cl-]

n (по реакции) = 0,00192-0,0012= 0,00072 моль
1,77 ⋅10^−10. = [Ag+]*[0,00072/0,05]
1,77*10^-10= [Ag] * 0,0144

0,0144 моль/л - концентрация HCl

[Ag+]=  0,000000012291667  моль/л 

n [Ag+] = 0,000000012291667 моль/л * 0,05 л = 0,000000000614583 моль 

m Ag+ = 0,000000000614583 моль * 107,85 г/моль = 6,6*10^-8 г 

Где-то ошибся в арифметике , ибо «верный» ответ на 10^-7

 

[M_GM]

Признаться, у меня тоже получился ответ 6,6*10^-8 г 

И что тебе нравится такое количество нулей выписывать? и не округлять?

Не очень профессионально смотрится

На мой взгляд проще так:

[Cl-] = 0,0144 моль/л = 1,44*10^-2 моль/л

[Ag+]= ПР/[Cl-] =1,77 ⋅10⁻¹⁰/1,44*10^-2 = 1,229*10^-8  моль/л  и т.д.