Получение оксида серы.

[aversun]

 

[PSYхозз]

Понятно, что если очень сильно греть, то все разложится. Только как реально провести такую реакцию, да еще выделить чистый SO2? Уж проще просто сжигать серу.

 

Так и провести.. собрать через газоотводную трубку. Сжигать серу не проще - как раз там и будет образовываться оксид серы-6.

 

S +2H2SO4 = 3SO2↑+2H2O, тут годится и железо и медь и другие не очень активные металлы, только кислота нужна концентрированная.

не согласен. аргументы ниже.

 

Из общедоступных веществ, вероятно, самое простое это прокаливание железного купороса с последующим пропусканием газа через воду и осушку.

2FeSO4 = SO2 + SO3 + Fe2O3 500-700°C

 

в "моей" реакции был один газ SO2, а у Вас SO2 и SO3 выделились вместе - без малейшего понятия, как их разделить.

Да и температура здесь 500-700, явно сложнее, чем прокаливание самого H2SO4

 

 

Ну а к фоточкам, конечно, не придраться - идеальные варианты

[Вася Химикат]

То есть при термическом разложении кислота разложится на водяные пары и оксид серы-6, а при дальнейшей термической обработке оксид серы разлоится на оксид серы-4 и кислород.

Лёгких путей мы не ищем.

 

Сжигать серу не проще - как раз там и будет образовываться оксид серы-6.

Следы, грубо говоря. Если нужен кристально чистый диоксид, то перевести в сульфит, в нужный момент - кислотой.

 

самое простое это прокаливание железного купороса с последующим пропусканием газа через воду и осушку.

В воде потеряется и значительная часть SO2, если только через кипящую воду, но это уже перебор.

[aversun]

1. Так и провести.. собрать через газоотводную трубку. Сжигать серу не проще - как раз там и будет образовываться оксид серы-6.

2. в "моей" реакции был один газ SO2, а у Вас SO2 и SO3 выделились вместе - без малейшего понятия, как их разделить.

Да и температура здесь 500-700, явно сложнее, чем прокаливание самого H2SO4

 

1. При сжигании серы образуется сернистый ангидрид, SO2, и следы SO3. Вот сжигание серы в смеси с селитрой дают сравнительно много SO3, так раньше получали серную кислоты. Вот пример современного синтеза SO3 - "Осушенный воздух поступает в серную печь после предварит. подогрева в одном из теплообменников контактного узла. В печи сжигается сера, подаваемая форсунками: S + О₂ : SO₂ + + 297,028 кДж. Газ, содержащий 10-14% по объему SO₂, охлаждается в котле и после разбавления воздухом до содержания SO₂ 9-10% по объему при 420 °С поступает в контактный аппарат на первую стадию конверсии, к-рая протекает на трех слоях катализатора (SO₂ + V₂O₂ : : SO₃ + 96,296 кДж),"

Как мы видим, основной продукт сжигания - SO2.

2. Я написал, как их разделить, правда вместо воды лучше взять серную кислоту (что бы отделить SO3).

Температура в 500-700 градусов это много? а какая температура должна быть у вас, что бы разложить серную кислоту до SO2? Азеотроп кипит при 338°, это только кипит, дальше она начинает диссоциировать на SO3+H2O - "С повышением т-ры усиливается диссоциация H₂SO₄ H₂О + SO₃ — Q, ур-ние температурной зависимости константы равновесия lnК_p = 14,74965 - 6,71464ln(298/T) - 8, 10161·10⁴T²-9643,04/T-9,4577·10^-3Т+2,19062 x 10^-6T². При нормальном давлении степень диссоциации: 10^-5 (373 К), 2,5 (473 К), 27,1 (573 К), 69,1 (673 К)."

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4017.html

Т.е. при 400°С серная еще не вся разложилась, а ведь надо еще так ее нагреть, что бы SO3 начал разлагаться на SO2 и O2, его термическая диссоциация на SO2 и O2 начинается около 450 °С и при 1200°С становится практически полной. http://slovari.yandex.ru/dict/bse/article/00070/55100.htm

И это все надо делать, когда вещество находится с парообразном состоянии. Т.е. для того что бы реализовать вашу схему нужено работать агресивной жидкостью при 338°С, потом с парообразным веществом, высокими температурами, да еще разделять SO2 и SO3. Где же здесь простота?

[Andrej77]

Как проще получить сухой SO3 имея не концентрированную серную кислоту?