Получение Cu(NO3)2 из NH4NO3

[popoveo]

Кстати, если я выпарю динитрат тетрааммиаката меди из раствора, он у меня не взорвется?

[любитель-X]

Сделай из медного купороса (везде продают) через нитрат кальция или нитрат свинца, их сульфаты выпадут в осадок.

[popoveo]

Сделай из медного купороса (везде продают) через нитрат кальция или нитрат свинца, их сульфаты выпадут в осадок.

Нитрат кальция или нитрат свинца тоже обменными реакциями с селитрой вести придется. Интересен прямой синтез.

[Fugase]

Растворимость NH4ClO4, к сожалению, высокая, да и Cu(ClO4)2 тоже надо получить...

Р-римость аммония перхлората при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде - 24,92г это не высокая растворимость эти данные к чистой воде, а там же будет присутсвовать еще и нитрат меди так что растворимость будет другая...

А что с азотной кислотой проблемы?

[popoveo]

Р-римость аммония перхлората при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде - 24,92г это не высокая растворимость эти данные к чистой воде, а там же будет присутсвовать еще и нитрат меди так что растворимость будет другая...

А что с азотной кислотой проблемы?

Просто азотка есть только концентрированная, и тратить ее на неорганику очень не хочется (использую только для орг. синтезов).

И, кроме того, динитротетрааммиакат меди влегкую получается электролизом... Вопрос только в том, насколько он устойчив? Хочу прокалить гр. при 150. Потеряет он аммиак? Не взорвется?

[shpekenkiker]

Просто азотка есть только концентрированная, и тратить ее на неорганику очень не хочется (использую только для орг. синтезов).

И, кроме того, динитротетрааммиакат меди влегкую получается электролизом... Вопрос только в том, насколько он устойчив? Хочу прокалить гр. при 150. Потеряет он аммиак? Не взорвется?

 

Прокаливай хоть при 500! Не взорвётся, при выделении из раствора он моментально разлагается без взрыва.

[Fugase]

Просто азотка есть только концентрированная, и тратить ее на неорганику очень не хочется (использую только для орг. синтезов).

И, кроме того, динитротетрааммиакат меди влегкую получается электролизом... Вопрос только в том, насколько он устойчив? Хочу прокалить гр. при 150. Потеряет он аммиак? Не взорвется?

Комплекс меди полученный мною из меди и расплава аммиачной селитры стабильным при температуре не назовешь, не взрывался но резкое разложение с вылетом белого а иногда коричневого пара/дыма..хп/есть....потом в комнате куда вылетало все это дело, вкус сигареты при курении становится сладким...

[alhimik990]

можно просто медь в раствор селитры.

 

Происходит реакция

2Cu +8NH₄NO₃ => Cu(NO₃)₂+Cu(NH₃)₄(NO₃)₂ + NH₄NO₂

NH4NO2 при нагревании раствора диспропорционирует:

NH4NO2 => N2 + H2O

Таким образом, остаётся смесь нитрата меди и нитрата тетраамминмеди.

 

что плохо, реакция идет на поверхности меди, поэтому долго.

У меня получалась жидкость темно-синего цвета, которую я периодически сливал.

 

Хочу поднять вопрос:

опасен ли в обращенни, особенно при нагревании тетраамминмеди?

Насколько я понял, в его молекуле присутствует как окислитель(нитрат-ион), так и восстановитель(аммиак), то есть:

Cu(NH3)4(NO3)2 => Cu + N2 + 6H2O

Мне кажется, Эта реакция может сопровождаться взрывом или быстрым горением(типа пороха).

Попытаюсь ответить на свой же вопрос .Как нам говорил органик, Если вещество находится в растворе, оно неопасно.

То есть, можно попробовать раствор Cu(NH3)4(NO3)2 немного нагреть, чтобы выделился аммиак.

[alhimik990]

P.S.нитрат кальция тоже продаётся.В магазине удобрений.

Просто не все обращают внимание.

[popoveo]

Из водного раствора фиолетовые кристаллы нормально выкристаллизовываются. При упаривании не разлагаются. Поджигаются спичкой (долго), идет бурная реакция с выделением газов без запаха, взрыва не происходит. Смесь с алюминием горит как порох (тоже без взрыва, хотя почти мгновенно). Разложить так, чтобы улетел аммиак, а нитрат меди остался - не получилось, разлагается до смеси оксида и порошка меди.