Задачи "с пластинкой"

[julianan]

В 150 г 50 % -ного раствора нитрата серебра поместили медную пластину массой 15 г. Через некоторое время пластину извлекли  из раствора, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 23,5 г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции.

 

 У меня получается 42,6%, проверьте пожалуйста результат.

[M_GM]

23 минуты назад, julianan сказал:

 У меня получается 42,6%, проверьте пожалуйста результат.

У меня другой результат

Покажи, как решал, будет видно, где возникла ошибка

[Xem]

1 час назад, julianan сказал:

В 150 г 50 % -ного раствора нитрата серебра поместили медную пластину массой 15 г. Через некоторое время пластину извлекли  из раствора, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 23,5 г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции.

 

 У меня получается 42,6%, проверьте пожалуйста результат.

2 AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag

Меди прореагировало x г

Серебра выделилось 216x/64=3,375x г

15-x+3,375x=23,5

x=3,58 г

Израсходовалось AgNO3 340*3,58/64=19 г,а было 75 г, т.е. в растворе осталось 56 г AgNO3

Сейчас самое главное-ничего не забыть...Что у меня получается,напишу чуть позже...

=========================

Из раствора ушло 19 г AgNO3, но добавилось 188*19/340=10,5 г Cu(NO3)2

wt%(AgNO3)=56/(150-19+10,5)=56/141,5=39,6%

 

Мои выкладки перепроверьте,ибо бываю рассеян...

Изменено 24 Февраля, 2021 в 14:10 пользователем Xem

[M_GM]

Молодец, Xem, правильно решаешь, хоть и не рационально...

[Xem]

10 минут назад, M_GM сказал:

Молодец, Xem, правильно решаешь, хоть и не рационально...

Стараюсь решать ДОСТУПНО, ибо РАЦИОНАЛЬНОЕ решение не всегда понятно и, посему, человек его не прочувствует, а зазубрит, чего быть не должно...

[M_GM]

Тоже верно!

[julianan]

1 час назад, M_GM сказал:

У меня другой результат

Покажи, как решал, будет видно, где возникла ошибка

Cu+ 2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag↓

m(AgNO3)=150г*50%=75г, тогда  m(H2O)=75г

m₀-m(Cu)_{прореаг.}+m(Ag)_выдел.=23,5г (m_{( пластинки после реакции)})

Δ=23,5-15=8,5 г=m(Ag)_выдел-m(Cu)_{прореаг.}

Серебра выделилось x, меди прореагировало y=(64x)/216=0,3x

X-0,3x=8,5

0,7x=8,5

x=12,14, y=3,64

Израсходовалось AgNO3 z=(3,64*2*170)/64=19,3375, в растворе осталось 55,625

?=(55,625)/55,625+75=42,6%

32 минуты назад, Xem сказал:

2 AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag

Меди прореагировало x г

Серебра выделилось 216x/64=3,375x г

15-x+3,375x=23,5

x=3,58 г

Израсходовалось AgNO3 340*3,58/64=19 г,а было 75 г, т.е. в растворе осталось 56 г AgNO3

Сейчас самое главное-ничего не забыть...Что у меня получается,напишу чуть позже...

=========================

Из раствора ушло 19 г AgNO3, но добавилось 188*19/340=10,5 г Cu(NO3)2

wt%(AgNO3)=56/(150-19+10,5)=56/141,5=39,6%

 

Мои выкладки перепроверьте,ибо бываю рассеян...

Спасибо!

Я понял, в чём моя ошибка.

[M_GM]

11 минут назад, julianan сказал:

Израсходовалось AgNO3 z=(3,64*2*170)/64=19,3375, в растворе осталось 55,625

?=(55,625)/(55,625+75)=42,6%

Где-то здесь нужна проверка

Масса раствора найдена неверно, не учтено, что в растворе появилась новая соль, нитрат меди. Проще массу раствора находить так: m(p-pa2) = m(p-pa1)-Δm

Изменено 24 Февраля, 2021 в 14:40 пользователем M_GM

[julianan]

Спасибо!