EnvyGod 0 Опубликовано: 28 февраля Рассказать Опубликовано: 28 февраля AlCl3 + SO2 + H2O =? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 331 Опубликовано: 28 февраля Рассказать Опубликовано: 28 февраля (изменено) 37 минут назад, EnvyGod сказал: AlCl3 + SO2 + H2O =? Нет, даже полученный косвенным путем сульфит алюминия настолько не устойчив, что всегда держится на грани распада... Кроме того, сульфит алюминия растворим, значит нет ни каких причин, что бы эта реакция шла вообще. Изменено 28 февраля пользователем aversun 1 Цитата Ссылка на сообщение
Электрофил 1 707 Опубликовано: 28 февраля Рассказать Опубликовано: 28 февраля SO2 однозначно не окислится = ничего не восстановит, он здесь вообще лишний, улетит как прилетел. Алюминийхлортри жудко любит ашдвао, будет гидратация с неслабым разогревом, если воды вальнуть очень много, то возможно гидролиз с образованием каши гидратированного оксида алюминия. Более опытные практики пусть поправят. Цитата Ссылка на сообщение
odium 0 Опубликовано: 28 февраля Рассказать Опубликовано: 28 февраля Такая пойдет? Через р-р CaCl2 пропускать SO2 CaCl2 + SO2 + H2O → ? Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 331 Опубликовано: 28 февраля Рассказать Опубликовано: 28 февраля (изменено) 36 минут назад, odium сказал: Такая пойдет? Через р-р CaCl2 пропускать SO2 CaCl2 + SO2 + H2O → ? Растворимость сульфита кальция низкая, меньше,чем у сульфата, но сернистая кислота гораздо слабее соляной, если систему буферировать, вероятно пойдет, на прямую, сомнительно, хотя может конечно установится некое равновесие. В таких случаях наперед сказать трудно. Изменено 28 февраля пользователем aversun Цитата Ссылка на сообщение
odium 0 Опубликовано: 28 февраля Рассказать Опубликовано: 28 февраля 5 часов назад, aversun сказал: 6 часов назад, odium сказал: Такая пойдет? Через р-р CaCl2 пропускать SO2 CaCl2 + SO2 + H2O → ? Растворимость сульфита кальция низкая, меньше,чем у сульфата, но сернистая кислота гораздо слабее соляной, если систему буферировать, вероятно пойдет, на прямую, сомнительно, хотя может конечно установится некое равновесие. В таких случаях наперед сказать трудно. Спасибо Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.