incertitude Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 19:10 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 19:10 Решить задачу в рабочей тетради. При электролизе 400г 30% р-ра гидроксида натрия на катоде выделилось 5,6л (н.у) газа. Найти массовую долю оставшегося в-ва в электролизере и объем газа (н.у.) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 19:38 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 19:38 Почитайте что-нибудь про электролиз растворов и начните с уравнений реакций: на катоде ... На аноде ,,, Подскажу: Катод при электролизе - отрицательный электрод, к ему движутся катионы ( а в растворе и молекулы воды), От катода они могут получить электроны и восстановиться. На аноде - всё наоборот Ссылка на комментарий
Arsen34350 Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 19:42 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 19:42 30 минут назад, incertitude сказал: Решить задачу в рабочей тетради. При электролизе 400г 30% р-ра гидроксида натрия на катоде выделилось 5,6л (н.у) газа. Найти массовую долю оставшегося в-ва в электролизере и объем газа (н.у.) Ну напишите хотя бы уравнение реакции. И какой газ на катоде выделяется. Ссылка на комментарий
incertitude Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 19:57 Автор Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 19:57 14 минут назад, Arsen34350 сказал: Ну напишите хотя бы уравнение реакции. И какой газ на катоде выделяется. получается так Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 20:10 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2021 в 20:10 (изменено) Всё верно! Теперь первое уравнение умножаешь на два, (чтобы число принятых электронов было равно числу отданных) подводишь черту и складываешь, чтобы получить суммарное уравнение реакции Сокращаешь подобные члены Но уже ясно, что на катоде выделяется водород, и его объем тебе известен. А когда будет суммарное уравнение реакции, сразу станет ясно, сколько газа выделится на аноде. Тут и считать почти что нечего. Разве что с массовой долей немножко повозиться Изменено 8 Апреля, 2021 в 20:30 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
incertitude Опубликовано 9 Апреля, 2021 в 16:21 Автор Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2021 в 16:21 спасибо!!! Ссылка на комментарий
incertitude Опубликовано 9 Апреля, 2021 в 17:07 Автор Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2021 в 17:07 20 часов назад, M_GM сказал: Всё верно! Теперь первое уравнение умножаешь на два, (чтобы число принятых электронов было равно числу отданных) подводишь черту и складываешь, чтобы получить суммарное уравнение реакции Сокращаешь подобные члены Но уже ясно, что на катоде выделяется водород, и его объем тебе известен. А когда будет суммарное уравнение реакции, сразу станет ясно, сколько газа выделится на аноде. Тут и считать почти что нечего. Разве что с массовой долей немножко повозиться Только что, incertitude сказал: все верно? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 9 Апреля, 2021 в 17:42 Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2021 в 17:42 Уравнения реакций плохо просуммировал Хоть и написал, что первое уравнение надо умножить на 2, но ничего не умножал К(-) 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) |*2 А(+) 4OH(-) - 4e = O2 + 2H2O |*1 --------------------------------------------------------- 4H2O + 4e + 4OH(-) - 4e = 2 H2 + 4OH(-) + O2 + 2H2O Вот так должно было получаться. А потом сокращаем и получаем простое уравнение: 2H2O = 2 H2 + O2 Откуда видно, что идет разложение воды электрическим током n(H2O) = n(H2) = 0,25 моль, m(H2O) = 18*0,25 = 4,5 г масса раствора уменьшилась: m(р-ра) = 400 - 4,5 г = 395,5 г А массовая доля увеличилась: w(NaOH) = 120/395,5=0,303 = 30,3% Посчитано у тебя правильно, хотя и несколько не рационально. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти