Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Решить задачу в рабочей тетради. 
При электролизе 400г 30% р-ра гидроксида натрия на катоде выделилось 5,6л (н.у) газа. Найти массовую долю оставшегося в-ва в электролизере и объем газа (н.у.) 

Ссылка на сообщение

Почитайте что-нибудь про электролиз растворов и начните с уравнений реакций:

на катоде ...

На аноде ,,,

Подскажу: Катод при электролизе - отрицательный электрод, к ему движутся катионы ( а в растворе и молекулы воды),

От катода они могут получить электроны и восстановиться.

На аноде - всё наоборот

Ссылка на сообщение
30 минут назад, incertitude сказал:

Решить задачу в рабочей тетради. 
При электролизе 400г 30% р-ра гидроксида натрия на катоде выделилось 5,6л (н.у) газа. Найти массовую долю оставшегося в-ва в электролизере и объем газа (н.у.) 

Ну напишите хотя бы уравнение реакции. И какой газ на катоде выделяется.

Ссылка на сообщение

Всё верно! Теперь первое уравнение умножаешь на два, (чтобы число принятых электронов было равно числу отданных)

подводишь черту и складываешь, чтобы получить суммарное уравнение реакции

Сокращаешь подобные члены

Но уже ясно, что на катоде выделяется водород, и его объем тебе известен.

А когда будет суммарное уравнение реакции, сразу станет ясно, сколько газа  выделится на аноде.

Тут и считать почти что нечего.

Разве что с массовой долей немножко повозиться

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
20 часов назад, M_GM сказал:

Всё верно! Теперь первое уравнение умножаешь на два, (чтобы число принятых электронов было равно числу отданных)

подводишь черту и складываешь, чтобы получить суммарное уравнение реакции

Сокращаешь подобные члены

Но уже ясно, что на катоде выделяется водород, и его объем тебе известен.

А когда будет суммарное уравнение реакции, сразу станет ясно, сколько газа  выделится на аноде.

Тут и считать почти что нечего.

Разве что с массовой долей немножко повозиться

6AE49DD8-2E1F-4EAE-A0E0-770871BBE1ED.jpeg.b1585284e079b044086c5dae8a16c743.jpeg

Только что, incertitude сказал:

6AE49DD8-2E1F-4EAE-A0E0-770871BBE1ED.jpeg.b1585284e079b044086c5dae8a16c743.jpeg

все верно?

Ссылка на сообщение

Уравнения реакций плохо просуммировал

Хоть и написал, что первое уравнение надо умножить на 2, но ничего не умножал

К(-)  2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) |*2

А(+)  4OH(-) - 4e = O2 + 2H2O |*1

---------------------------------------------------------

4H2O + 4e + 4OH(-) - 4e   = 2 H2 + 4OH(-) + O2 + 2H2O  Вот так должно было получаться.

А потом сокращаем и получаем простое уравнение:

2H2O = 2 H2 + O2 

Откуда видно, что идет разложение воды электрическим током

n(H2O) = n(H2) = 0,25 моль, m(H2O) = 18*0,25 = 4,5 г

масса раствора уменьшилась: m(р-ра) = 400 -  4,5 г = 395,5 г

А массовая доля увеличилась: w(NaOH) = 120/395,5=0,303 = 30,3%

Посчитано у тебя правильно, хотя и несколько не рационально.

 

Ссылка на сообщение
  • XuMuK изменил заголовок на Задача на электролиз

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика