Смешали 100 г раствора хлорида натрия с концентрацией 11,7% и 200 г раствора нитрата серебра...

[Doctor Pak]

Смешали 100 г раствора хлорида натрия с концентрацией 11,7% и 200 г раствора нитрата серебра с концентрацией 25,5%. Выпал осадок, который отделили фильтрованием. Какая соль осталась в итоговом растворе? Необходимо найти концентрацию этой соли в получившемся растворе.

Изменено 20 Апреля, 2021 в 21:08 пользователем Doctor Pak

[Doctor Pak]

У меня получилось 6%, но я совершенно не уверен в своём ответе

[Xem]

NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO3

m(NaCl)=11,7 г

m(AgNO3)=51 г

Стехиометрически AgNO3/NaCl  : 170/58=2,931

Имеем: 51/11,7=4,359

NaCl в недостатке

прореагировало AgNO3: 11,7*2,931=34,3 г

осталось в растворе AgNO3: 51-34,3=16,7 г

%AgNO3=16,7/300=5,56(6)%

 

[M_GM]

2 часа назад, Xem сказал:

%AgNO3=16,7/300=5,56(6)%

- Не найдена масса раствора после отделения осадка.

 

Лучше решать такие задачи используя понятие "количество вещества":

n(NaCl) = 0,2 моль

n(AgNO3) = 0,3 моль (избыток), n(AgNO3)изб = 0,1 моль 

n(AgCl) = n(NaCl) = 0,2 моль (по уравнению реакции)

m(AgCl) = n*M = 0,2*143,5 = 28,7 г
m(p-pa) = 300-28,7 = 271,3 г 

m(AgNO3) изб = n*M = 0,1*170 = 17 г

w(AgNO3) изб = m/m(p-pa) = 17/271,3 = 0,06266 = 6,27%

Точность результата должна соответствовать точности исходных значений,

как правило три значащих цифры

 

 

 

Изменено 21 Апреля, 2021 в 02:01 пользователем M_GM