Какие продукты реакции возможны и почему? MnS2O6+Ba(OH)2

[Малюгин Фёдор]

Здраствуйте! Недавно нашел способ получения дитионовой кислоты из описанной выше реакции. Но в пояснение было указано, что после добавления гидроксида бария нужно отделить сульфит и сульфат бария с гидроксидом марганца и после этого уже выделить кристаллогидрат дитионата бария и из него уже можно получить дитиононовую кислоту. Но почеиу образуются сульфит и сульфат бария? Разве это не обычная реакция ионного обмена? 

Объясните, пожалуйста. Буду очень признателен!

Изменено 23 Апреля, 2021 в 08:09 пользователем Малюгин Фёдор
Ошибка в пояснение.

[aversun]

16 минут назад, Малюгин Фёдор сказал:

Здраствуйте! Недавно нашел способ получения дитионовой кислоты из описанной выше реакции. Но в пояснение было указано, что после добавления гидроксида бария нужно отделить сульфит и сульфат бария с гидроксидом марганца и после этого уже выделить кристаллогидрат дитионата бария и из него уже можно получить дитиононовую кислоту. Но почеиу образуются сульфит и сульфат бария? Разве это не обычная реакция ионного обмена? 

Объясните, пожалуйста. Буду очень признателен!

А почему бы собственно ему и не образоваться?

MnS2O3 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + BaS2O6

MnSO4 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + BaSO3

Ну и с сульфитом так же.

Или вы хотите знать почему вообще в примесях сульфат и сульфит? Наверное потому, что вы пропускаете через суспензию MnO2 сернистый газ, частично он окисляется до сульфата и частично остается сульфитом..

[Arkadiy]

Делайте все в вакууме или в среде инертного газа, тогда не будет влияния кислорода воздуха

[Малюгин Фёдор]

Сернистый газ при самой реакции не пропускался через раствор, хотя да, возможно какая та часть SO2 осталась в растворе при приготовление дитионата марганца. Мне не понятно почему же возможно протекания таких ОВР. Если в растворе образавался дитионат бария, то какое вещество его может окислить до сульфата или востановить до сульфита? Если выпадение сульфита бария я ещё могу понять, то выпадения сульфата уже нет, ведь, на сколько мне известно, дитионаты с сильными окислителями переходят в сульфаты, а с сильными вос-лями в сульфиты, но здесь ведь нет ни силных восстановителе, ни сильных окислителей, да и в данном случае гидролиза не будет. За счет чего возможно подобное образование сульфатов и сульфитов ?

2 минуты назад, Arkadiy сказал:

Делайте все в вакууме или в среде инертного газа, тогда не будет влияния кислорода воздуха

Т.е. кислород будет окислять дитионат бария до сульфата?

 

[aversun]

29 минут назад, Малюгин Фёдор сказал:

Сернистый газ при самой реакции не пропускался через раствор, хотя да, возможно какая та часть SO2 осталась в растворе при приготовление дитионата марганца. Мне не понятно почему же возможно протекания таких ОВР. Если в растворе образавался дитионат бария, то какое вещество его может окислить до сульфата или востановить до сульфита? Если выпадение сульфита бария я ещё могу понять, то выпадения сульфата уже нет, ведь, на сколько мне известно, дитионаты с сильными окислителями переходят в сульфаты, а с сильными вос-лями в сульфиты, но здесь ведь нет ни силных восстановителе, ни сильных окислителей, да и в данном случае гидролиза не будет. За счет чего возможно подобное образование сульфатов и сульфитов ?

Т.е. кислород будет окислять дитионат бария до сульфата?

А зачем восстанавливать дитионат, если в растворе уже есть сульфит-ион?

Потенциал пары MnO₂/Mn²⁺ в кислой среде 1.23, т.е. довольно высокий.

Кроме того, сульфиты могут окисляться кислородом воздуха, в эру мокрой фотографии сульфит натрия именно для того и применялся, что бы защитить от окисления проявляющее вещество, например метол...

[Малюгин Фёдор]

1 час назад, aversun сказал:

А зачем восстанавливать дитионат, если в растворе уже есть сульфит-ион?

Потенциал пары MnO₂/Mn²⁺ в кислой среде 1.23, т.е. довольно высокий.

Кроме того, сульфиты могут окисляться кислородом воздуха, в эру мокрой фотографии сульфит натрия именно для того и применялся, что бы защитить от окисления проявляющее вещество, например метол...

"при пропускании сернистого газа в воду, содержащую взвешенный гидрат диоксида марганца. После обменного разложения с Ва(ОН)₂, и отделения осадка (BаSO₃ и образующегося параллельно с основной реакцией ВаSO₄) из раствора могут быть выделены бесцветные кристаллы ВаS₂O₆2Н ₂О. Действуя на последнюю соль точно рассчитанным количеством Н ₂SO₄, легко получить раствор свободной дитионовой кислоты. При попытке сильного концентрирования происходит ее распад по уравнению:

Н₂S₂O₆ = H₂SO₄ + SO_2."

_{Это точная вырезка с сайта, где были описаны свойства дитионовой кислоты и ее получение. Просто мне было интересно вследствие чего выпали осадки сульфитов и сульфатов, но кажись уже понял. Спасибо за ответ. Всего доброго!}