Перегонка серной кислоты в домашних условиях

[Sanyok112]

что-то у меня получилось на 15 грамм больше....странно

Ничего странного, я брал плотность 1,84г/см³

P.S. На 12 грамм

[Sanyok112]

Ничего странного, я брал плотность 1,84г/см³

P.S. На 12 грамм

А массовую долю конечного р-ра кислоты 95% так как 98% получить путем обычного выпаривания довольно проблематично.

[comerun]

г/мл3

Миллилитры- это уже единица объема,зачем ещё в куб возводить?а вот см3=мл

[☺_AJlXuMu]{_☺]

Миллилитры- это уже единица объема,зачем ещё в куб возводить?а вот см3=мл

да, простите, просто написал сначала г/см3, а потом чтоб не переводить написал г/мл , а "з" забыл стереть)))

[☺_AJlXuMu]{_☺]

ps Сколько нужно взять электролита, чтобы получить приблизительно 80 мл 98%ой серной кислоты???

давайте подведем итог, сколько нужно электролита, чтоб получить 100 мл концентрированной серной кислоты(вдруг у когонить нет посуды больше/меньше):

 

дано:

V(H2SO4 98%) = 100мл

w(H2SO4 в электролите) = 35% или 0,35

p(H2SO4) = 1,8 г/мл.

p(H2SO4 35%) = 1,27 г/мл.

_____________________

найти:

m(электролита) = ?

V(электролита) = ?

_____________________

Решение:

1) m(H2SO4 конц)= V * p = 100 * 1,8 = 180 г.

2) m(электролита) = 180 / 0,35 = 514,29 г.

3) V(электролита) = m / p = 514,29 / 1,27 = 404,95 мл.

Ответ: m(электролита) = 514,29 г.

V(электролита) = 404,95 мл.

 

то есть, дорогие мои, если у вас есть емкость, которую хочется полностью заполнить концентрированной серкой высчитывайте массу/объём электролита сами по формуле:

m(электролита) = V(объем сосуда) * 514,29 / 100 (более точно)

или

m(электролита) = V * 5,14

а по объему:

V(электролита) = V(объём сосуда) * 404,95 / 100 (более точно)

или

V(электролита) = V * 4,05

 

только учитывайте потерю кислоты, а она зависит только от вас!

[Жека2009]

А можно получать конц. серную кислоту так????

 

На спиральную плитку на балконе ставится эмалированная кастрюля с песком, затем туда поставить меньшую эмалированую кастрюлю с электролитом и выпаривать до появления белых паров.

 

ps Сколько нужно взять электролита, чтобы получить приблизительно 80 мл 98%ой серной кислоты???

 

жалко мне вашей второй кастрюли мама оч материться будет, когда ее увидет без емали

 

только стеклянная или керамическая посуда

[☺_AJlXuMu]{_☺]

жалко мне вашей второй кастрюли мама оч материться будет, когда ее увидет без емали

и с дырками!!

 

термостойкий стакан - самое оно!!

[Ftoros]

и с дырками!!

 

термостойкий стакан - самое оно!!

 

Кастрюлю я дешовую на рынке куплю для песка. Раз уж проест серная кислота эмаль, тогда можно использовать лабораторную посуду: колбы, чашки для выпаривания. А этот стакан где можно купить?

[☺_AJlXuMu]{_☺]

А этот стакан где можно купить?

его покупать не надо(он стоит немного, денег больше на автобусы потратишь), просто зайди в лабораторию и их там очень много! настоящее его название "химический стакан из термостойкого стекла"

 

он представляет из себя цилиндр с носиком (чаще всего на 50 - 100мл.) :excl:

 

Кастрюлю я дешовую на рынке куплю для песка. Раз уж проест серная кислота эмаль, тогда можно использовать лабораторную посуду: колбы, чашки для выпаривания. А этот стакан где можно купить?

просто еще в эмале часто есть микротрещины, то есть горячая концентрированная кислота с легкостью найдет металл под эмалью, эмаль начнет рушится, дырки будут становится все больше...... и хрясь - и вся кислота в песке!!!

[Sanyok112]

давайте подведем итог, сколько нужно электролита, чтоб получить 100 мл концентрированной серной кислоты(вдруг у когонить нет посуды больше/меньше):

Решение:

1) m(H2SO4 конц)= V * p = 100 * 1,8 = 180 г.

2) m(электролита) = 180 / 0,35 = 514,29 г.

3) V(электролита) = m / p = 514,29 / 1,27 = 404,95 мл.

Ответ: m(электролита) = 514,29 г.

V(электролита) = 404,95 мл.

Забыли вычислить массу чистой серной к-ты (98%)