ПОЧЕМУ И КОГДА атомы не подвергаются гибридизации?

[Lll]

Заранее прошу прощения за глупый вопрос*)Пожалуйста, скажите- почему , условно, в молекуле серной кислоты все атомы(сульфур и оксиген) гибридизованы (или уксусной кислоте(кроме водорода, конечно)) , а в "молекуле" BeCl2 гибридизован только берилий ? Почему хлор не гибридизован, ведь 3 несв.эл.пары+1сигма связь-sp3 .
Собственно, вопрос в том ПОЧЕМУ И КОГДА атомы не подвергаются гибридизации?

Изменено 4 Мая, 2021 в 11:03 пользователем Lll

[Lll]

2-й вопрос: могу ли я говорить, что P в молекуле PCl3 имеет SP3 и P3 гибридизации одновременно?

[Paul_S]

Вообще, выигрыш по энергии при гибридизации происходит за счет образования химвязи. Т.е., смысл гибридизации - в образовании связи. Считается, что гибридизации нет, когда атомы связи не образуют. 
Многие многоатомые молекулы типа JF5 в принципе не могли бы образоваться без гибридизации цетрального атома, которая определяет их геометрию. Что же касается до атома хлора в BeCl2, то здесь вопрос о гибридизации особого смысла не имеет, поскольку на геометрию молекулы не влияет. В молекуле HCl считается, что хлор не гибридизован, поскольку s-орбиталь хлора, которая могла бы принять участие в гибридизации, слишком отличается по энергии от s-орбитали водорода и не может с ней перекрываться. А в молекуле HF фтор sp3-гибридизован. Может ли s-орбиталь хлора взаимодействовать с sp-орбиталями Ве, элемента второго периода? Не знаю. Если может, то вполне возможно, что хлор sp3-гибридизован в ВеСl2. Дополнительый выигрыш при sp3-гибридизации еще и в том, что одноименно заряженные и потому отталкивающиеся электронные пары на sp3-гибридных орбиталях максимально отдалены друг от друга.

 

В PCl3 фосфор sp3-гибридизован. p3-гибридизация бессмысленна, т.к. р-орбитали могут перейти только сами в себя.

[Lll]

Благодарю вас. Я ранее думал, что все молекулы вида A2(H2 F2 Cl2) и AB(HCl...) не имеют почему-то гибридизации. Спасибо за источники!