задача:20 мл 8М соляной к-ты добавили к 100 мл 1.5 раствора NaOH

[eirena]

Добрый день! Хотелось бы подтвердить правильность решения, если можно.

Условия задачи: 20 мл 8М соляной к-ты добавили к 100 мл 1.5 раствора NaOH с образованием NaCl и H2O. Немного смутили вопросы к задаче:

1 Напишите и скорректируйте реакцию (а что в ней корректировать-то?)

2 Укажите какой реагент в избытке, а какой ограничивающий (тут понятно)

3 Подсчитайте количество излишка реагента, который остался непрореагировавшим

( и тут же даны относительные атомные массы H и Cl)

 

Получилось: 1 находим число моль хлороводорода и щелочи в указанных объемах:  HCl - 1,6 моль, NaOH - 0,15 моль.

По уравнению реакции они реагируют 1:1, сл-но хлороводород в избытке : 1,6-0,15=1,45 моль.

 

По идее это же все (количество излишка реагента)? Что же надо корректировать и зачем даны атомные массы?

Спасибо

 

[M_GM]

20 мл 8М кислоты содержат 0,16 моль HCl

Скорректировать надо бы условие.
Число 1,5 не должно быть безразмерным (нужно было указать 1,5М или 1,5 н.)

Возможно условие писал человек не вполне владеющий русским языком. И вместо слов "составьте уравнение реакции" написал "скорректируйте реакцию"

 

Под количеством часто в обыденном плане понимают массу вещества. Для расчета массы избытка как раз потребуются относительные атомные массы H и Cl.

Изменено 29 Октября, 2021 в 13:43 пользователем M_GM