Найти тепловой эффект реакции ΔH

[счастливый человек]

Температурная зависимость константы равновесия гидрирования этилбензола до этилциклогексана :

C₆H₆-C₂H_{5 (p)} + 3H_{2 (г)} = C₆H₁₁-C₂H_5(p)

выражается таким эмпирическим уравнением : ln K_p = (10970/T)-35,54. Найти тепловой эффект реакции ΔH при температуре 600 К.

[avg]

Ответ случайно не прилагается?

[Paul_S]

Легко рассчитать ΔG по ф-ле ΔG = -RT*lnK_p.

 

ΔG = -RT*lnK_p.

ΔG = -8,314*600*(18,283 - 35,54)

ΔG = 86,084 кДж.моль

 

Получается, что реакция протекать не может при 600 К (ΔG > 0). И вообще, она может протекать только ниже примерно 309 К, т.е. 36 С. Странное что-то. Еще я не понимаю, что такое (р) здесь: C₆H₆-C₂H_{5 (p).} Раствор, что ли? При 600 К этилбензол давно газообразен.

 

Поскольку ΔG = ΔH - TΔS, чтобы найти ΔH, нужно знать ΔS при 600 К. Непонятно, как это найти, исходя из условий. ΔH - TΔS = -RT*((10970/T)-35,54) - уравнение с двумя неизвестными. Может, ΔG сойдет за тепловой эффект?

 

[счастливый человек]

20 часов назад, avg сказал:

Ответ случайно не прилагается?

ΔH (600K) = -209,77 кДж⋅моль^-1

19 часов назад, Paul_S сказал:

Легко рассчитать ΔG по ф-ле ΔG = -RT*lnK_p.

 

ΔG = -RT*lnK_p.

ΔG = -8,314*600*(18,283 - 35,54)

ΔG = 86,084 кДж.моль

 

Получается, что реакция протекать не может при 600 К (ΔG > 0). И вообще, она может протекать только ниже примерно 309 К, т.е. 36 С. Странное что-то. Еще я не понимаю, что такое (р) здесь: C₆H₆-C₂H_{5 (p).} Раствор, что ли? При 600 К этилбензол давно газообразен.

 

Поскольку ΔG = ΔH - TΔS, чтобы найти ΔH, нужно знать ΔS при 600 К. Непонятно, как это найти, исходя из условий. ΔH - TΔS = -RT*((10970/T)-35,54) - уравнение с двумя неизвестными. Может, ΔG сойдет за тепловой эффект?

 

(р) - это раствор. Там нужно ΔH рассчитать