MnO2 как окислитель

[DWE571]

Вопрос вот в чем: способен ли диоксид марганца окислить хлорид железа (II) до хлорида железа(III) в солянокислой среде? Пойдет ли реакция?  Заранее всем спасибо

[avg]

Пойдет, никаких сомений.

[DWE571]

Огромное спасибо. Позвольте уточнить уравнение: FeCl2 + MnO2 + HCl -> FeCl3 + MnCl2 +H2O

 

[Jeffry]

Сначала будет MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

А потом уже хлор будет окислителем.

[M_GM]

3 минуты назад, Jeffry сказал:

Сначала будет MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

А потом уже хлор будет окислителем.

Неверно. Сначала пойдет реакция MnO2 с более активным восстановителем, которым является Fe(2+). 

Конечно, концентрации веществ могут исказить этот порядок в той или иной степени.

Изменено 8 Ноября, 2021 в 17:42 пользователем M_GM

[avg]

Через стадию выделения хлора не должно быть. 2FeCl2+4HCl+MnO2=2FeCl3+MnCl2 +3H2O

[Jeffry]

MnO2 окислитель очень слабый.   FeCl3 скорее окислит MnCl2, если нейтрализовать выделяемую кислоту.

А вот атомарный хлор - окислитель сильный, только из-за этого реакция вправо становится вероятной.

[dmr]

2 минуты назад, Jeffry сказал:

MnO2 окислитель очень слабый. 

И как слабый окислитель, окисляет хлороводород до хлора???

1 час назад, Jeffry сказал:

Сначала будет MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

А потом уже хлор будет окислителем.

 

[Jeffry]

24 минуты назад, dmr сказал:

И как слабый окислитель, окисляет хлороводород до хлора???

Нормально.   Выделяемый атомарный хлор уходит с другой реакцией, и равнеовесие смещается вправо.

А вот Fe(2+) как восстановитель - не слишком сильный, чтобы тащить предложенную реакцию.

[dmr]

8 минут назад, Jeffry сказал:

вот Fe(2+) как восстановитель

Просто приведите цифры, а то слишком много нонсенс заявок