Определить отношение концентраций Н+-ионов

[счастливый человек]

Определить отношение концентраций Н⁺-ионов в эквимолярных растворах цианоэтановой CH2CNCOOH и этановой CH3COOH кислот, если константы диссоциации этих кислот имеют следующие значения K(CH2CNCOOH)=3,7⋅10^-3 и K(CH3COOH)=1,76⋅10^-5

[avg]

[Н]1=кв корень(К1С)
[Н]2=кв корень(К2С)
[Н]1/[Н]2=кв корень(К1С/К2С)=кв корень(К1/К2)

[yatcheh]

2 часа назад, счастливый человек сказал:

Определить отношение концентраций Н⁺-ионов в эквимолярных растворах цианоэтановой CH2CNCOOH и этановой CH3COOH кислот, если константы диссоциации этих кислот имеют следующие значения K(CH2CNCOOH)=3,7⋅10^-3 и K(CH3COOH)=1,76⋅10^-5

 

Рисуете уравнение диссоциации, выражение для констант:

K = [H+]*[A-]/[HA]

Поскольку константы малы по сравнению с единицей, но велики по сравнению константой диссоциации воды, то их отношение при равной общей концентрации будет с хорошей точностью равно отношению констант: = 3.7E-3/1.76E-5

Хотя, да, корень нужен. Корень из отношения. 

 

Изменено 10 Декабря, 2021 в 19:59 пользователем yatcheh

[M_GM]

Чтобы не писать длинные формулы обозначим одну кислоту как НХ, другую как HY

Уравнения их диссоциации аналогичны:

   HX <=> H⁺ + X^-                              и         HY <=> H⁺ + Y^- 

Константы диссоциации тоже:

K₁ = [H⁺]₁[X^-]₁/[HX] = [H⁺]₁²/[HX]      и         K₂ = [H⁺]₂[Y^-]₂/[HY] = [H⁺]₂²/[HY]

Отношение констант будет равно

K₁/K₂ = [H⁺]₁²/[H⁺]₂² ([HY] / [HX])   Считая, что [HY] ~= [HX]

это выражение можно упростить:

K₁/K₂ = ([H⁺]₁/[H⁺]₂)²    откуда получаем: [H⁺]₁/[H⁺]₂ = (K₁/K₂)^0,5 =  (3,7⋅10^-3/1,76⋅10^-5)^0,5 = 14,5