Задача на нахождение состава периодата

[Малюгин Фёдор]

Никак не могу понять на основе чего был сделан вывод, что потребуется в восемь раз больше тиосульфата и можно ли было дойти до этого иначе?

[M_GM]

Надо было давать условие задачи, можно было разбираться на его основании,

а не на догадках. Но посмотрим на уравнения реакций: 

Пусть взят 1 периодат ион.

По первым электронным уравнениям видно:

I(+7)+7I(-) = 8I (0)

По вторым электронным уравнениям видно:

8I (0) + 8е = 8I (-1)                  | 1

8 S2O3(2-) - 8e = 4 S4O6(2-)  | 1

==========================

8I (0) + 8 S2O3(2-) = 8I (-1) + 4 S4O6(2-)

Суммируя первое со вторым имеем:

I(+7)+7I(-) + 8I (0) + 8 S2O3(2-) = 8I (0) + 8I (-1) + 4 S4O6(2-)

I(+7)+7I(-) + 8 S2O3(2-) = 8I (-1) + 4 S4O6(2-)

В итоге очевидно, что на один взятый 

I(+7) нужно 8 S2O3(2-)

Что и требовалось доказать  

Изменено 3 Января, 2022 в 04:23 пользователем M_GM

[Малюгин Фёдор]

03.01.2022 в 07:14, M_GM сказал:

Надо было давать условие задачи, можно было разбираться на его основании,

а не на догадках. Но посмотрим на уравнения реакций: 

Пусть взят 1 периодат ион.

По первым электронным уравнениям видно:

I(+7)+7I(-) = 8I (0)

По вторым электронным уравнениям видно:

8I (0) + 8е = 8I (-1)                  | 1

8 S2O3(2-) - 8e = 4 S4O6(2-)  | 1

==========================

8I (0) + 8 S2O3(2-) = 8I (-1) + 4 S4O6(2-)

Суммируя первое со вторым имеем:

I(+7)+7I(-) + 8I (0) + 8 S2O3(2-) = 8I (0) + 8I (-1) + 4 S4O6(2-)

I(+7)+7I(-) + 8 S2O3(2-) = 8I (-1) + 4 S4O6(2-)

В итоге очевидно, что на один взятый 

I(+7) нужно 8 S2O3(2-)

Что и требовалось доказать  

Большое спасибо!