Стандартный электродный потенциал

[Александр2000]

Помогите найти данные никак не могу, для I2-10e+6H2O=2IO3+12H(+) 

[Александр2000]

+1, 19В, верно? 

[Paul_S]

IO3- + 6H+ + 5e = 1/2I2 + 3H2O	+1.196
	+1.195

 

http://www.chem.msu.su/rus/handbook/redox/elem_dat/i.html

[Александр2000]

Только что, Paul_S сказал:

IO3- + 6H+ + 5e = 1/2I2 + 3H2O	+1.196
	+1.195

 

http://www.chem.msu.su/rus/handbook/redox/elem_dat/i.html

У меня вот реакция дана: 

I2+HNO3=HIO3+NO+H2O

Электронный баланс(полу реакции) 

I2-10e+6H2O=2IO3+12H+

NO3+3e+4H+=NO+2H2O

Нужно найти ЭДС

[Paul_S]

30 минут назад, Александр2000 сказал:

У меня вот реакция дана: 

I2+HNO3=HIO3+NO+H2O

Электронный баланс(полу реакции) 

I2-10e+6H2O=2IO3+12H+

NO3+3e+4H+=NO+2H2O

Нужно найти ЭДС

Вычесть надо один потенциал из другого. ЭДС - это разность потенциалов! 

[Александр2000]

48 минут назад, Paul_S сказал:

Вычесть надо один потенциал из другого. ЭДС - это разность потенциалов! 

 Число электронов учавствующих в реакции 30?) а то потом к меня константа получается 10 в(-13800 степени) ???

ЭДС=0, 96-1, 19=-0.23В

Константа равновесия=10^(-0, 23*30/0.059) как такое получаеться разве и может быть? И ещё подскажите пожалуйста как в ионной форме записать I2?? Так или 2I?? 

Изменено 14 Января, 2022 в 09:12 пользователем Александр2000

[Александр2000]

1 час назад, Paul_S сказал:

Вычесть надо один потенциал из другого. ЭДС - это разность потенциалов! 

Помогите разобраться, а то что-то не то выходит