Как делать вычисления в этих задачах и какой ответ получится?

[Rosenrot]

1)Равновесные концентрации (моль/л) компонентов газофазной системы, в которой происходит реакция 3N2H4 ↔ 4NH3 + N2, равны: [N2H4]=0,1; [NН3]=0,6, [N2]=0,15. Исходная концентрация гидразина N2H4 была ... моль/л. (Ответ записать в формате Х,ХХ).

2)Равновесные концентрации (моль/л) компонентов газофазной системы, в которой происходит реакция 2NF3 + 3H2 ↔ 6NF + N2, равны: [NF3]=0,14; [H2]=0,1; [N2]=0,08. Исходные концентрации NF3 и Н2 были ... моль/л (ответ записать в виде двух чисел через один пробел в формате Х,ХХ каждое число).
3)При некоторой температуре константа равновесия реакции 
N2O4 ↔ 2NO2 равна 0,16. В исходном состоянии NO2 не было, а равновесная концентрация NO2 составила 0,08 моль/л. Равновесная и исходная концентрации N2O4 будут равны ... и ..., моль/л (ответ записать в виде двух числ через один пробел в формате Х,ХХ каждое число).
 

[bacan]

Задача 1.
Для нахождения исходной концентрации N2H4 учтем, что, согласно уравнению реакции, из 3 молей N2H4 образуется 4 моля NH3 и 1 моль N2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось по 0,6 моля, NН3 и 0,15 молей N2,то при этом было израсходовано 0,45 (0,15 * 3 = 0,45) молей N2H4. Таким образом, искомая исходная концентрация N2H4 равна:
[N2H4]исх. = 0,45 + 0,1 = 0,55 моль/л.

Задача 2.
Для нахождения исходных концентраций NF3 и Н2 учтем, что, согласно уравнению реакции, из 2 молей NF3 и 3 молей Н2 образуется по 6 молей NF и 1 моль N2. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,08 молей N2 и должно образоваться 0,48 молей NF (0,08 * 6 = 0,48), то при этом было израсходовано 0,16 молей NF3 (0,08 * 2 = 0,16) и 0,24 моля Н2 (0,08 * 3 = 0,24). Таким образом, искомые исходные концентрации равны:
[NF3]исх = 0,14 + 0,16 = 0,3 моль/л;
[О2]исх = 0,1 + 0,24 = 0,34 моль/л.

 

https://goo.su/aPi1

 

Задача 3. 
Равновесную концентрацию N2O4 обозначим через "[N2O4]p", а NO2  "[NO2]". Исходя из выражения константы равновесия определим равновесную концентрацию N2O4, получим:
Кр = [NO2]p2/[N2O4]p;
[N2O4]p = [NO2]p2/Kp = (0,08)2/16 = 0,0004 моль/л.
Из уравнения реакции следует, что на образование 2 моль NO2 затрачивается 1 моль N2O4, т.е. n(N2O4) = 1/2(NO2). 
Тогда
n(N2O4) = 1/20,08 = 0,04 моль/л.
Зная количество N2O4, пошедшее на образование NO2, а также равновесную концентрацию N2O4, рассчитаем исходную концентрацию его:
[N2O4]исх. = [N2O4]p + n(N2O4) = 0,0004 + 0,04 = 0,0404 моль/л.
Ответ: [N2O4]p = 0,0004 моль/л; [N2O4]исх. = 0,0404 моль/л.

 

https://goo.su/9Tjr