Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Получение церия


Гость Alisa-@

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Один из способов получение металлического церия - восстановление фторидов кальцием.

Фториды получают в результате реакции оксидов редкоземельных элементов с  HF при ≈ 700 градусов Цельсия. 

Как получить оксид церия? Можно ли получить его из монацита? 

 

Ссылка на комментарий

Нашла, что  можно выделить   церий из смеси  других РЗМ. Церий легко окисляется кислородом в процессе сушки смеси гидроксидов РЗМ на воздухе при температуре 120-130 гр. Ц.

 

Ce3+ окисляется до Ce4+.

 

Гидроксиды лантаноидов растворяются в разбавленной азотной или соляной кислоте. А гидроксид церия остаётся в осадке. Можно ли из него получить оксид? И используют ли это в производстве? 

Ссылка на комментарий
1 час назад, Alisa-@ сказал:

А гидроксид церия остаётся в осадке. Можно ли из него получить оксид? И используют ли это в производстве?

из любого (гидро)!- оксида -можно - и нужно ! получить оксид - без (гидро) ....

наверно путем простого нагревания  - до определенной температуры ....

Запомнили ??

____________________________________?________________________________

Ссылка на комментарий

Это понятно. Неправильно задала вопрос.

Используют ли гидроксид для получения оксида в промышленности?  Может, по каким-то причинам этот способ не выгоден. Есть ли литература, описывающая этот способ ?  

Ссылка на комментарий

Спицин Виктор Ваныч... Интересно и доходчиво пишет (том 2)....

может пригодится...

______________________________________?____________________________________

кстати из кремнюшек для жижигалок - могна церий ?? или не могна ?..

_СПИЦын ВИ Неорган Хим-2++.djvu

Изменено пользователем _agrixolus_
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...