Рассмотрите механизм образования химической связи в молекулах водорода, кислорода, углекислого газа,

[Анастасия07]

Рассмотрите механизм образования химической связи в молекулах водорода, кислорода, углекислого газа, воды.

[Анастасия07]

помогите пожалуйста с углекислым газом и водой. и с водородо и кислородом верно написала?

Н2 – водород
В атоме водорода имеется один неспаренный электрон, поэтому при присоединении двух таких атомов между ними образуется одна общая электронная пара, то есть одна ковалентная связь. 
Схема образования связи в молекуле водорода:
 
Молекула водорода состоит из двух атомов одного химического элемента-неметалла с одинаковой электроотрицательностью, следовательно, в этом веществе реализуется ковалентная неполярная связь. 
Вывод: ковалентная неполярная связь образуется между молекулами одного химического элемента-неметалла. При таком типе химической связи образуются общие электронные пары, которые в равной степени принадлежат обоим атомам, то есть не происходит смещения электронной плотности ни к одному из атомов химического элемента.
О2 – кислород
В атоме водорода имеется два неспаренный электрона, поэтому при присоединении двух таких атомов между ними образуется две общие электронные пары, то есть две ковалентные связи.
Схема образования молекулы кислорода:
 
связь образуется за счет общих электронных пар, электронные пары не смещаются, так ка электроотрицательность элементов в каждой молекуле одинаковая.

[Вольный Сяншен]

37 минут назад, Анастасия07 сказал:

помогите пожалуйста с углекислым газом и водой. и с водородо и кислородом верно написала?

Верно. С водой проделайте то же самое, у Вас ведь уже есть кислород с двумя неспаренными электронами и водород с одним. Электроотрицательность разная, значит связь полярная.

С СО2 чуть сложнее, т.к. у углерода в основном состоянии только 2 неспаренных электрона, но он легко переходит в возбуждённое состояние с распариванием 2-х электронов, становится 4. Дальше по той же схеме.

[Анастасия07]

7 минут назад, Вольный Сяншен сказал:

Верно. С водой проделайте то же самое, у Вас ведь уже есть кислород с двумя неспаренными электронами и водород с одним. Электроотрицательность разная, значит связь полярная.

С СО2 чуть сложнее, т.к. у углерода в основном состоянии только 2 неспаренных электрона, но он легко переходит в возбуждённое состояние с распариванием 2-х электронов, становится 4. Дальше по той же схеме.

спасибо, а механизм где обменный а где донорно-акцепторный?

[Анастасия07]

26 минут назад, Анастасия07 сказал:

спасибо, а механизм где обменный а где донорно-акцепторный?

Механизм образования связи – донорно-акцепторный у воды и углекислого газа, а у кислорода и водорода - обменный?

[Анастасия07]

1 час назад, Вольный Сяншен сказал:

Верно. С водой проделайте то же самое, у Вас ведь уже есть кислород с двумя неспаренными электронами и водород с одним. Электроотрицательность разная, значит связь полярная.

С СО2 чуть сложнее, т.к. у углерода в основном состоянии только 2 неспаренных электрона, но он легко переходит в возбуждённое состояние с распариванием 2-х электронов, становится 4. Дальше по той же схеме.

Схема образования связи в молекуле воды:

Молекула углекислого газа состоит из двух атомов кислорода, и одного атома углерода.

У углерода в основном состоянии только 2 неспаренных электрона, но он легко переходит в возбуждённое состояние с распариванием 2-х электронов, становится 4. У кислорода два неспаренных электрона.

В молекуле углекислого газа связь ковалентная полярная. CO₂ Полярной она будет за счет того, что атомы кислорода и углерода имеют разные значения электроотрицательности (у кислорода больше). За счет этого, образующиеся общие электронные пары будут смещены к кислороду и у него появится частичный отрицательный заряд (b-), соответственно у углерода электронов убавилось и у него будет частичный положительный заряд (b+) Oᵇ⁻=Cᵇ⁺=Oᵇ⁻ Механизм образования связи – донорно-акцепторный

[Вольный Сяншен]

2 часа назад, Анастасия07 сказал:

Механизм образования связи – донорно-акцепторный

- кроме этой фразы всё верно. Связь полярная (электроны сдвинуты ближе к кислороду), но не донорно-акцепторная. Для образования донорно-акцепторной связи один атом предоставляет готовую пару электронов (т.е. уже спаренные е) другому атому, а тот предоставляет для этого пустую орбиталь. Это бывает, например, при образовании иона аммония или в комплексных солях.