Определить направление самопроизвольного протекания реакции путем расчета константы равновесия

[oiltroil]

[bacan]

1. Рассчитаем энтальпию реакции уравнению:
ΔНх.р.= ΔНобр.прод. - ΔНобр.исх;
ΔН°298 = [ΔН°СaCl2(p) + ∆H°BaSO4(к)] - [∆H°CaSO4(к) + ∆H°BaCl2(p)] =  [-877,3 + (-1458,9)] - [-1436,3 + (-858,2)] = -41,7 кДж/моль = -41700 Дж/моль; 
2. Рассчитаем изменение энтропии в этой реакции п уравнению:
ΔSх.р.= ΔSобр.прод. - ΔSобр.исх.
ΔSх.р.= [S°СaCl2(p) + S°BaSO4(к)] - [S°CaSO4(к) + S°BaCl2(p)] = 
= (169,5 + 132,2) - (106,7 + 121,4) = 73,6 Дж/(моль * К).
3. Рассчитаем изменение изобарного потенциала в реакции при стандартной температуре 298 К:
∆Gх.р. = ΔНх.р. - ТΔSх.р.;
∆Gх.р. = -41700 - (73,6 * 298) = -63632,8 Дж/моль.
4. Рассчитаем константу равновесия реакции по уравнению:
∆G = -RT2,303lgKp;
-63632,8 = -8,314 * 298 * 2,303lgKp;
lgKp = -63632,8/(-8,314 * 298 * 2,303) = 11,16;
K = 1,04.
Так как К > 1 – равновесие смещено в сторону продуктов, вправо.

 

https://goo.su/W3XU0