Задача про галогениды калия

[Ukt,P]

Смесь двух галогенидов калия общей формулой 5,00 г растворили в воде. При  добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра было получено 8,58 г осадка.

Определите:

1) какие галогениды калия могли быть взяты в смеси.

2) качественный состав и возможную окраску осадка.

Так то задачу я решил правильно ( с ответами сошёлся) и решал я другим способом. Я хотел спросить об одном моменте в решении у авторов.

Они определяют общее количество галогенидов в исходной смеси, если осадок образован двумя галогенидами по формуле:

n=(8,58-5):(107,868-39,098)=0,0521 моль. Как вывести это формулу. Просто, судя по этой формуле, они делят общую массу калия и серебра на разность атомных масс?

 

[M_GM]

Есть формула n=m/M

Если коэф-ты в уравнениях реакций равны 1, то справедлива будет и формула n=Δm/ΔM

m(AgHal) = m(Ag) + m(Hal)

m(KHal) = m(K) + m(Hal)

m(AgHal)-m(KHal) = m(Ag)-m(K)

n=(m(Ag)-m(K))/(M(Ag)-M(K))

[fox_jr]

ну обычно задачи где надо определить какой то элемент (обычно металлы) легко решается через эквивалент,но если чесно мне понравилось вариант авторов уже и позабыл о таких фишках...

Изменено 5 Июля, 2022 в 21:08 пользователем fox_jr

[Ukt,P]

Ой, да. Вы правы. Я выводил это формулу и при массе калия не поставил минус. А так-то по логике можно решать интуитивно. Допустить, что исходную смесь разделили в соотношении 1:1. Ну, и дальше высчитываешь и  подбираешь пары галогенов, которые более менее подходят под массы исходной смеси и осадков. Но по крайне мере я так дошёл до правильного ответа