Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Растворение алюминия в щелочи


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
27.07.2022 в 09:05, Vladimir Smirnov сказал:

Если повысить pH раствора, алюминий будет быстрее растворяться в щелочи? И если охладить раствор, скорость растворения увеличится?

 

Щёлочь - она и есть щёлочь, куда уж повышать-то? Вы когда-нить алюминиевый радиатор от кулера процессора в водну щёлочь? Там разогрев идёт дикий, так что охлаждать надо, шоб не слишком быстро реакция шла, а то всё в пену уйдёт.  Удачно то, что получающийся алюминат сам щелочной донемогу, поэтому растворять можно, пока вся вода не прореагирует, а раствор в кашу не превратится. 

Водородная энергетика, мать её - волшебницу...

  • Like 2
  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
В 27.07.2022 в 19:06, yatcheh сказал:

 

Щёлочь - она и есть щёлочь, куда уж повышать-то? Вы когда-нить алюминиевый радиатор от кулера процессора в водну щёлочь? Там разогрев идёт дикий, так что охлаждать надо, шоб не слишком быстро реакция шла, а то всё в пену уйдёт.  Удачно то, что получающийся алюминат сам щелочной донемогу, поэтому растворять можно, пока вся вода не прореагирует, а раствор в кашу не превратится. 

Водородная энергетика, мать её - волшебницу...

В задании ответ "охладить раствор"(для увеличения скорости) было правильным... Ошибка что ли?

Ссылка на комментарий
29.07.2022 в 09:14, Vladimir Smirnov сказал:

В задании ответ "охладить раствор"(для увеличения скорости) было правильным... Ошибка что ли?

 

Несомненно. Это даже из законов кинетики следует.

Известна только одна реакция, которая ускоряется при охлаждении, это - окисление NO кислородом. Но там есть тонкость механизма, при учёте которой всё на свои места встаёт.

Ссылка на комментарий
29.07.2022 в 11:19, yatcheh сказал:

Известна только одна реакция

Почему одна то?...

По идее почти любые эндотермические реакции. Например ,реакции разложения тех же нитратов, карбонатов

Ссылка на комментарий
29.07.2022 в 09:25, dmr сказал:

Почему одна то?...

По идее почти любые эндотермические реакции. Например ,реакции разложения тех же нитратов, карбонатов

 

Э-э-э... Извиняюсь, я не уточнил - МНЕ известна.

Если вам известны другие реакции такого плана - просветите :)

29.07.2022 в 09:25, dmr сказал:

По идее почти любые эндотермические реакции. Например ,реакции разложения тех же нитратов, карбонатов

 

А-а-а! Так вы по-прежнему путаете термодинамику с кинетикой? Тогда мы идём к вам...

Эндотермические реакции (как, впрочем, и экзотермические) - УСКОРЯЮТСЯ при нагревании, и ЗАМЕДЛЯЮТСЯ при охлаждении. Это - общее правило, следующее из законов кинетики.

Ссылка на комментарий
29.07.2022 в 11:30, yatcheh сказал:

МНЕ известна

 

29.07.2022 в 11:30, yatcheh сказал:

путаете термодинамику с кинетикой? Тогда мы идём к вам.

Ну возможно

 

Тогда , если можно доступно объясните в чем суть уникальности окисления NO

Ссылка на комментарий
В 29.07.2022 в 09:30, yatcheh сказал:

А-а-а! Так вы по-прежнему путаете термодинамику с кинетикой?

... И равновесие для эндотермических реакций тоже при нагревании смещается вправо.

 

С экзотермическими, конечно, наоборот. Вечное проклятие сернокислотчика - баланс между скоростью и выходом.

Но растворение Al в щелочи как бы не очень-то равновесный процесс. Тут вообще говорить о равновесии какой смысл?

Изменено пользователем Lеоnid
Ссылка на комментарий
29.07.2022 в 11:32, dmr сказал:

 

Ну возможно

 

Тогда , если можно доступно объясните в чем суть уникальности окисления NO

 

Двустадийное окисление мономера NO идёт медленно:

NO + O2 <=> O=N-OO* 

O=N-OO* + NO => 2NO2

А одностадийное окисление димера - быстрее:

O=N-N=O + O2 => 2NO2

Содержание димера в смеси уменьшается при нагревании, и несмотря увеличение скорости обеих реакций, увеличение вклада более медленного процесса, приводит к уменьшению общей (формальной) скорости окисления.

Редкий случай, когда термодинамика рулит кинетикой :)

 

29.07.2022 в 11:35, Lеоnid сказал:

... И равновесие для эндотермических реакций тоже при нагревании смещается вправо.

 

С экзотермическими, конечно, наоборот. Вечное проклятие сернокислотчика - баланс между скоростью и выходом.

Но растворение Al в щелочи как бы не очень-то равновесный процесс. Тут вообще говорить о равновесии какой смысл?

 

Дело не в тепловом эффекте, и не в равновесии. Любая реакция (реакция в физическом, а не формальном смысле) всегда ускоряется при нагревании.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...