Диссоциация йода

[stearan]

В 21.10.2022 в 17:22, Vladimir Smirnov сказал:

Нужно построить график общего давления ненасыщенного пара йода 

график = зависимость (давления) от чего? если от температуры и пар должен быть (по условию) ненасыщенным, то должно быть задано общее количество йода n и в каком объеме V находится. тогда можно при заданной зависимости Кр(Т) однозначно посчитать и общее и оба парциальных давления при любой температуре выше температуры насыщения для данных n и V

[yatcheh]

21.10.2022 в 23:40, stearan сказал:

график = зависимость (давления) от чего? если от температуры и пар должен быть (по условию) ненасыщенным, то должно быть задано общее количество йода n и в каком объеме V находится. тогда можно при заданной зависимости Кр(Т) однозначно посчитать и общее и оба парциальных давления при любой температуре выше температуры насыщения для данных n и V

 

Это уже обсудили Решение должно включать некоторый параметр P0, произвольно задаваемый.

Посчитать-то можно, только уравнения получаются страшненькими...

[stearan]

В 21.10.2022 в 22:52, yatcheh сказал:

Посчитать-то можно, только уравнения получаются страшненькими...

ну я бы и не стал их выводить в явный вид. excel в помощь

[yatcheh]

21.10.2022 в 23:58, stearan сказал:

ну я бы и не стал их выводить в явный вид. excel в помощь

 

Начинающий химик должен проникнуться мыслью, шта химия - очень сложная, а учитель химии - очень умный 

[Vladimir Smirnov]

В 21.10.2022 в 23:08, yatcheh сказал:

 

В самом общем виде мы имеем систему уравнений:

Kp = P1^2/P2 (где P1 - парциальное давление атомарного йода, P2 - парциальное давление молекулярного йода)

P0 = 1/2*P1 + P2 (где P0 - начальное давление)

То есть, посредством решения этой системы мы можем получить P1 и P2, выраженные через P0 и Kp:

P1 = F1(P0, Kp)

P2 = F2(P0, Kp)

где F1 и F2 - некоторые функции, вид которых нам и надо найти.

После этого, из выражения

P = P1 + P2 = F1(P0, Kp) + F2(P0, Kp) (где P - общее давление)

мы можем получить выражение для функции P(P0, Kp), а подставив Кp(Т) - для функции P(P0, Т) - искомую зависимость общего давления от температуры.

Сами по себе все эти преобразования - простые, но очень громоздкие. Надо иметь чугунный зад и терпение самурая, чтобы довести их до конца.

 

Это попробую, просто я немного ещё т другом подумал

Из формулы Kp, p(I)=sqrt(p(I2)*Kp), p(I2)=p^2(I)/Kp

P=p(I) + p(I2)= (sqrt(p(I2)*p^2(I))/scrt(Kp), подставляя в давления формулу из Менделеева-клайперона:

p= (n (I2)*n^2(I)*Kp)*R^3/V^3

Это не в общем виде, но мы видим как р с Кр связано и к тому же что увлечение n^2(I) оказывает больше влияние чем уменьшение n(I2), можно ли по такой функции построить график? Нас вроде не просят конкретный, общий только

 

[stearan]

В 21.10.2022 в 19:47, Vladimir Smirnov сказал:

ln (Kp) = -18379/T + 12,577

размерность Кр (единицы давления) не указаны? 

[Vladimir Smirnov]

В 22.10.2022 в 11:33, stearan сказал:

размерность Кр (единицы давления) не указаны? 

Нет, все что есть

[yatcheh]

22.10.2022 в 11:33, stearan сказал:

размерность Кр (единицы давления) не указаны? 

 

Если коэффициент нормировки выражения под логарифмом явно не указан - значит подразумеваются основные единицы СИ (паскали)

 

22.10.2022 в 07:22, Vladimir Smirnov сказал:

Это попробую, просто я немного ещё т другом подумал

Из формулы Kp, p(I)=sqrt(p(I2)*Kp), p(I2)=p^2(I)/Kp

P=p(I) + p(I2)= (sqrt(p(I2)*p^2(I))/scrt(Kp), подставляя в давления формулу из Менделеева-клайперона:

p= (n (I2)*n^2(I)*Kp)*R^3/V^3

Это не в общем виде, но мы видим как р с Кр связано и к тому же что увлечение n^2(I) оказывает больше влияние чем уменьшение n(I2), можно ли по такой функции построить график? Нас вроде не просят конкретный, общий только

 

 

P=p(I) + p(I2)= (sqrt(p(I2)*p^2(I))/scrt(Kp)

Это преобразование само по себе ничего не даёт, так как p(I2) и p(I) никак не определены и сами зависят от Kp и начальных условий неопределённым образом. Вид зависимости при том остаётся так же неопределённым.

[stearan]

В 21.10.2022 в 22:08, yatcheh сказал:

Kp = P1^2/P2 (где P1 - парциальное давление атомарного йода, P2 - парциальное давление молекулярного йода)

P0 = 1/2*P1 + P2 (где P0 - начальное давление)

бум развивать эту мысль на конкретном примере. уточним, что "начальное давление" Р0 есть давление какое было бы если бы не было диссоциации  

загрузили n0 = 1/100 моля (2.5382г) I₂ в замкнутый сосуд V=1L (без воздуха) и нагреваем. 

пока весь I₂ не испарится, в системе будет насыщенный пар + тв. или ж. фаза и давление будет расти по экспоненте.

если допустить, что для паров иода справедливо уравнение состояния идеального газа, то при отсутствии диссоциации давление порастет линейно с ростом Т.

при более высоких Т начнет I₂ диссоциировать, число молей в системе возрастет на n0(1+α) где α - степень диссоциации и соответственно порастет и давление в системе.

 

[Vladimir Smirnov]

В 23.10.2022 в 04:58, stearan сказал:

пока весь I₂ не испарится, в системе будет насыщенный пар + тв. или ж. фаза и давление будет расти по экспоненте.

Почему?

В 23.10.2022 в 04:58, stearan сказал:

 

 

Kpa это кто?